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    室温下，在下列实验过程中，有关溶液的温度、浓度和质量始终不变的是（　）

    A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(不含CO2)

    B．向KNO3饱和溶液中加ng KNO3晶体

    C．向98.3%浓硫酸中加入ng SO3

    D．向硫酸铜饱和溶液中加入ng无水硫酸铜粉末

     

    答案：B
    解析：

    浓氨水中通入空气，氨挥发程度增大，NH3挥发时吸热；浓H2SO4中加SO3，发生反应SO3+H2O═H2SO4，该反应剧烈放热；饱和溶液中加入晶体（溶质），溶液中存在“溶解ƒ结晶”平衡，故一般情况下溶液温度保持不变。但D项中无水CuSO4会与水作用发生反应CuSO4+5H2O═CuSO4×5H2O，并导致溶液减少进一步生成CuSO4×5H2O晶体。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?上海一模）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    b．小火煮沸溶液1～2min；
    c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
    （1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式
    NaOH+CO2═NaHCO3
    NaOH+CO2═NaHCO3
    、
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    此方案第一步的实验装置如图所示：

    （2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？
    用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
    用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
    （3）装置B中盛放的试剂是
    饱和酸氢钠溶液
    饱和酸氢钠溶液
    ，作用是
    吸收HCl气体
    吸收HCl气体
    ．
    （4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
    ②④⑤
    ②④⑤
    气体的发生装置（填序号）．
    ①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
    （5）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

    （6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    7.2 mol/L
    7.2 mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?韶关一模）某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
    c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
    （1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    ．此方案第一步的实验装置如下图所示：
    （2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：
    用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
    用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．

    （3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ，作用是
    吸收HCl气体
    吸收HCl气体

    （4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
    ②
    ②
    （填序号）气体的发生装置．
    ①HCl　②H2　③Cl2　④NH3
    （5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    7.2
    7.2
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?龙岩模拟）鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素．实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量．依据的反应可以表示为：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY．回答下列问题．

    （1）测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH=10．若pH过大，测定结果将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （2）测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c（Mg2+）不大于1.2×10-7mol/L，则溶液pH应不小于
    12
    12
    （已知：ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，上述实验均在室温下进行）．
    （3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2+浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是
    4.8c(v2-v1)
    m
    %
    4.8c(v2-v1)
    m
    %
    ．
    （4）有同学提出可采用如右装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量．
    ①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1-2-
    6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
    6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
    （填各装置对应接口的数字序号）．
    ②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
    答：
    不一定准确
    不一定准确
    （填“准确”、“不准确”或“无法判断”）．原因是
    如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确
    如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
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    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    实验操作：
    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    （1）A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中观察的主要现象是
     
    ，D装置的作用是
     
    ．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是
     
    ．
    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是
     
    ．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是
     
    （写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是
     
    ．
    （5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是
     
    ．
    a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1
    c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
    d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2+＋Y2－＝CaY、Mg2+＋Y2－＝MgY。回答下列问题。

    ⑴测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH＝10。若pH过大，测定结果将       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

    ⑵测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10－7mol/L，则溶液pH应不小于         (已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，上述实验均在室温下进行)。

    ⑶如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y2－浓度为cmol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是                  。

    ⑷有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

                                 

     

    ①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次：

    1—2—________________           __（填各装置对应接口的数字序号）。

    ②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？

    答：________（填“准确”、“不一定准确”或“无法判断”）。

    原因是___________________                                  __          

                                                                            。

     

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