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    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

    B

    NO2球浸泡在冰水中

    颜色变浅

    生成N2O4的反应是吸热过程

    C

    Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度

    只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短

    温度越高，反应速率越快

    D

    向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸

    溶液橙色加深

    加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．将过量的铁加入到稀硝酸中，发生反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，产生Fe2+，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不会变为红色，是硝酸先将Fe氧化为Fe3+，过量的铁再讲Fe3+还原为Fe2+，A错误；

    B．NO2在密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，将NO2球浸泡在冰水中，颜色变浅，说明温度降低，平衡正向移动，根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热反应方向移动，生成N2O4的反应是放热过程，B错误；

    C．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应既有沉淀产生，也有气体放出，改变反应的温度，温度越高，出现浑浊时间越短，说明温度越高，反应速率越快，C错误；

    D．重铬酸钾在溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42- +2H+，向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸，溶液的酸性增强，橙色加深，说明加酸平衡逆向移动，可以抑制Cr2O72-向CrO42-的转化，D正确；

    故选D。

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    C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中的“碱”是一种盐溶液

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    A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

    B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性

    C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

    D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

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    【题目】过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

    （1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1

    （2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

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    A．2，4-二甲基1庚烯的分子式为C9H18

    B．2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物

    C．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成，产物只有一种

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    A.M不能与NaOH的醇溶液发生反应

    B.1 mol M最多能与4 mol H2发生加成反应

    C.M与NaOH溶液共热后，再AgNO3溶液产生白色沉淀

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    物质

    CO

    体积分数

    此温度下该反应的平衡常数__________

    已知：

    反应的_____________

    以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

    在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

    为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是_________。

    、、MgO均能吸收；

    如果寻找吸收的其他物质，下列建议不合理的是______

    可在具有强氧化性的物质中寻找

    可在碱性氧化物中寻找

    可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

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    C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

    D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

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