【题目】下列与化学有关的文献,理解正确的是( )
A.《咏石灰》中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”,其中“清白”指氢氧化钙
B.《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”,其中“乌金”的主要成分是木炭
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中的“碱”是一种盐溶液
D.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“丝”“麻”“裘”主要成分均属于多糖
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【题目】在密闭容器中,对已达到化学平衡的反应:;(正反应为放热反应),其他条件不变,则下列说法正确的一组是
①恒温恒容条件下,充入不参与反应的气体He,平衡不移动,各种气体的体积分数不变
②恒温恒压条件下,充入不参与反应的气体He,平衡正向移动,则可知x>3
③恒容条件下,给体系升温,正反应速率和逆反应速率都增大,逆反应速率增大得多些
④恒容条件下,给体系降温,混合气体的平均相对分子质量一定增大
⑤改变某一条件,使平衡正向移动,则反应物A的转化率一定增大
⑥加压压缩容器体积,平衡先逆向移动,后又正向移动,则C或D至少有一种变为非气态
⑦改变某一条件,只要平衡正向移动,则逆反应速率一定减小
A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑥D.③⑤⑦
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【题目】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B. pH在8.0~10.0时,反应的离子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M点对应的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12时,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
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【题目】钛()被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白()是目前使用最广泛的白色颜料。制备和的原料是钛铁矿,用含的钛铁矿(主要成分为)制备的流程如下:
(1)步骤①加的目的是________________________;步骤②冷却的目的是__________________。
(2)考虑成本和废物的综合利用等因素,水浸后的废液中应加入_______处理。
(3)由金红石()制取单质钛()的过程为,其中反应在氩气气氛中进行的理由是______________________________。
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【题目】亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3
则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
① 由图A可判断T1 ________T2,该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。
② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。
③ T2时该反应的平衡常数K=____________。
(4) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是________点。
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【题目】下列关于有机物(a)的说法错误的是
A.a、b、c的分子式均为C8H8
B.b的所有原子可能处于同一平面
C.c的二氯代物有4种
D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | NO2球浸泡在冰水中 | 颜色变浅 | 生成N2O4的反应是吸热过程 |
C | Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,改变反应的温度 | 只有浑浊产生,温度越高,出现浑浊时间越短 | 温度越高,反应速率越快 |
D | 向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸 | 溶液橙色加深 | 加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H,该反应在高温下能自发进行,则H_____0(填“>”或“<”)。
(2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知,在刚性容器中,有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
相关化学反应方程式 | 平衡 常数 | 温度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3 | K3 |
①H1、H2、H3的关系是_____________,H3______0 (填“>”或“<”)
②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。
A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)
C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)
③500℃时,测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1,则此时反应(c)________。
A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态
(3)CO2
(4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO,提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO,发生以下反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = -746 kJ·mol-1平衡时,NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①温度:T1_____T2(填“<”或“>”),
② 某温度下,反应达到平衡状态P点时,此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。
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