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【题目】下列与化学有关的文献,理解正确的是(  )

A.《咏石灰》中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”,其中清白指氢氧化钙

B.《咏煤炭》中凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”,其中乌金的主要成分是木炭

C.《本草纲目》中冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中的是一种盐溶液

D.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的”““裘”主要成分均属于多糖

【答案】C

【解析】

A,《咏石灰》中要留清白在人间涉及的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,其中的清白CaCO3,A错误;

B,《咏煤炭》描述的是煤炭的开采,其中乌金的主要成分是煤炭,故B错误;

C,烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣,其中的是碳酸钾,K2CO3为盐,故C 正确;

D,丝、裘的主要成分是蛋白质,麻的主要成分是纤维素,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,对已达到化学平衡的反应:;(正反应为放热反应),其他条件不变,则下列说法正确的一组是

恒温恒容条件下,充入不参与反应的气体He,平衡不移动,各种气体的体积分数不变

恒温恒压条件下,充入不参与反应的气体He,平衡正向移动,则可知x>3

恒容条件下,给体系升温,正反应速率和逆反应速率都增大,逆反应速率增大得多些

恒容条件下,给体系降温,混合气体的平均相对分子质量一定增大

改变某一条件,使平衡正向移动,则反应物A的转化率一定增大

加压压缩容器体积,平衡先逆向移动,后又正向移动,则CD至少有一种变为非气态

改变某一条件,只要平衡正向移动,则逆反应速率一定减小

A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑥D.③⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B. pH在8.0~10.0时,反应的离子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M点对应的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12时,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛()被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白()是目前使用最广泛的白色颜料。制备的原料是钛铁矿,用含的钛铁矿(主要成分为)制备的流程如下:

1)步骤①加的目的是________________________;步骤②冷却的目的是__________________

2)考虑成本和废物的综合利用等因素,水浸后的废液中应加入_______处理。

3)由金红石()制取单质钛()的过程为,其中反应在氩气气氛中进行的理由是______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物命名正确的是(  )

A. 2-乙基丙烷B.2-羟基丙烷

C.对硝基甲苯D.3-乙基-13-丁二烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NOCl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之间的关系为K3=______________

(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的Ha的关系为H=________kJ/mol。

(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

由图A可判断T1 ________T2该反应的H________0 (“>”“<”“=”)。

反应开始到10minNO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

T2时该反应的平衡常数K=____________

(4) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是________点。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物(a)的说法错误的是

A.abc的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4

D.abc均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入HNO3充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

HNO3Fe氧化为Fe3+

B

NO2球浸泡在冰水中

颜色变浅

生成N2O4的反应是吸热过程

C

Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,改变反应的温度

只有浑浊产生,温度越高,出现浑浊时间越短

温度越高,反应速率越快

D

向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸

溶液橙色加深

加酸抑制Cr2O72-CrO42-的转化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H,该反应在高温下能自发进行,则H_____0(“>”“<”)

(2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知,在刚性容器中,有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

相关化学反应方程式

平衡

常数

温度(0C)

500

700

800

(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

K1

2.5

0.34

0.15

(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

K2

1.0

1.70

2.52

(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

K3

H1H2H3的关系是_____________H3______0 (“>”“<”)

②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)

A.H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)

C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)

500℃时,测得反应(c)在某时刻H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-10.20mol·L-10.50mol·L-10.40mol·L-1,则此时反应(c)________

A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行

C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态

(3)CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示,写出阴极的电极反应____________________________

(4)汽车尾气主要有害物质是CONO,提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO4.0 mol NO,发生以下反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJ·mol1平衡时,NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①温度:T1_____T2(”)

某温度下,反应达到平衡状态P点时,此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)

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