Question

【题目】和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

时，以镍合金为催化剂，向容器中通入、，发生如下反应：。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质			CO
体积分数

此温度下该反应的平衡常数__________

已知：

反应的_____________

以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是_________。

、、MgO均能吸收；

如果寻找吸收的其他物质，下列建议不合理的是______

可在具有强氧化性的物质中寻找

可在碱性氧化物中寻找

可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

吸收后，产物用于合成，用于吸收、释放，原理是：在，与接触后生成；平衡后加热至，反应逆向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是_____________。

高温电解技术能高效实现下列反应：，其可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

在电极a放电的电极反应式是____________。

Answer 1

【答案】 温度超过时，催化剂的催化效率降低 增大反应压强或增大的浓度 4

【解析】

（1）①先利用三段法求出各物质的物质的量，然后再根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；

②根据盖斯定律来解答；

（2）①根据温度对催化剂活性的影响分析；

②提高该反应中CH4的转化率平衡正向移动，反应物转化率增大，根据外界条件对化学平衡的影响分析．

（3）在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐，该盐为Li2SiO3，据此书写反应原理方程式；

(4)根据图示信息：电极b氧离子失去电子，应该是发生氧化反应生成氧气，则b为阳极，与电源正极相连．

．

起始 6 0 0

反应 x 2x 2x

平衡 2x 2x

由的体积分数为，则，解得，

；

所以；

已知：

根据盖斯定律，

由得，；

温度超过时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；

增大反应压强、增大的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大；

、、MgO均能吸收，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故a不合理；

、、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物，可在碱性氧化物中寻找吸收的其他物质，故b合理；

、、MgO均能吸收，锂、钠、镁为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在A、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收的其他物质，故c合理；

在，与接触后生成，反应物为与，生成物有，根据质量守恒可知产物还有，所以化学方程式为：4；

二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：。