【题目】某有机物M的结构简式为。关于该有机物,下列叙述不正确的是( )
A.M不能与NaOH的醇溶液发生反应
B.1 mol M最多能与4 mol H2发生加成反应
C.M与NaOH溶液共热后,再AgNO3溶液产生白色沉淀
D.M既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B. pH在8.0~10.0时,反应的离子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M点对应的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12时,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机物(a)的说法错误的是
A.a、b、c的分子式均为C8H8
B.b的所有原子可能处于同一平面
C.c的二氯代物有4种
D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | NO2球浸泡在冰水中 | 颜色变浅 | 生成N2O4的反应是吸热过程 |
C | Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,改变反应的温度 | 只有浑浊产生,温度越高,出现浑浊时间越短 | 温度越高,反应速率越快 |
D | 向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸 | 溶液橙色加深 | 加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨在工农业及国防工业上有广泛的用途。
(1)已知:
①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.2k/mol
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
则合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ/mol,该反应属于___________。
A.高温自发 B.低温自发 C.恒自发 D.恒不自发
(2)在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭装置中,均充人4mol合成气,但N2、H2的投料比不同,在400℃时反应,测定N2的体积百分含量,得到下图一。
①乙装置中N2、H2的投料比为___________。
②反应达到平衡后,测得乙装置中H2的体积百分含量为25%,则400℃时,合成氨反应的平衡常数为___________(不须注明单位)。
(3)在M、N两个装置中分别充入相同投料比的N2、H2,进行合成氨反应,各反应1小时,测定不同温度下N2的转化率,得到上图二。
①N2、H2在M、N两装置中反应时,不同的条件可能是______________________。
②在300℃时,a、b两点转化率差异的原因是______________________。
(4)氨法烟气脱硫技术渐趋成熟,回收SO2,并产出氮肥,其流程分两步:
①氨水吸收烟气中的SO2:xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2-xSO3
②加入足量的磷酸得到纯净的SO2。写出该反应的化学方程式:______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】最新研究表明,咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示,下列有关咖啡酸的叙述不正确的是( )
A.咖啡酸的分子式为C9H8O4
B.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应
C.咖啡酸中不含手性碳原子
D.是咖啡酸的一种同分异构体,1 mol 该物质最多可消耗3 mol NaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上用铝土矿(主要成分为,还含有杂质
和
)提取氧化铝并冶炼
的操作过程如下:
(1)滤渣A是______,滤渣B是__________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是____________。
(3)生成滤渣C的离子方程式为___________________________________________。
(4)取100 mL滤液B,加入200mL 1.0 的盐酸时,沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B中
________,
_______
。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H,该反应在高温下能自发进行,则H_____0(填“>”或“<”)。
(2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知,在刚性容器中,有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
相关化学反应方程式 | 平衡 常数 | 温度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g) | K3 |
①H1、H2、H3的关系是_____________,H3______0 (填“>”或“<”)
②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。
A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)
C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)
③500℃时,测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1,则此时反应(c)________。
A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态
(3)CO2
(4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO,提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO,发生以下反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = -746 kJ·mol-1平衡时,NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①温度:T1_____T2(填“<”或“>”),
② 某温度下,反应达到平衡状态P点时,此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________________________________________、_____________________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序_____________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com