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    【题目】某有机物M的结构简式为。关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）

    A.M不能与NaOH的醇溶液发生反应

    B.1 mol M最多能与4 mol H2发生加成反应

    C.M与NaOH溶液共热后，再AgNO3溶液产生白色沉淀

    D.M既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色

    【答案】C

    【解析】

    A．由于M中与-Cl相连C的邻位C上无H原子，因此不能与NaOH的醇溶液发生消去反应，A正确；

    B．苯环、碳碳双键都能与氢气发生加成反应，1 mol M 最多能与4 mol H2发生加成反应，B正确；

    C．M与NaOH溶液共热发生水解反应产生NaCl，但溶液中可能含有过量的NaOH会干扰Cl-的检验，应该先加入硝酸酸化，然后再加入AgNO3溶液进行检验，C错误；

    D．M含碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，也能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性溶液褪色，D正确；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

    B. pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

    C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

    D. pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物(a)的说法错误的是

    A.a、b、c的分子式均为C8H8

    B.b的所有原子可能处于同一平面

    C.c的二氯代物有4种

    D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

    B

    NO2球浸泡在冰水中

    颜色变浅

    生成N2O4的反应是吸热过程

    C

    Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度

    只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短

    温度越高，反应速率越快

    D

    向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸

    溶液橙色加深

    加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在工农业及国防工业上有广泛的用途。

    (1)已知：

    ①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.2k/mol

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

    则合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ/mol，该反应属于___________。

    A.高温自发 B.低温自发 C.恒自发 D.恒不自发

    (2)在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭装置中，均充人4mol合成气，但N2、H2的投料比不同，在400℃时反应，测定N2的体积百分含量，得到下图一。

    ①乙装置中N2、H2的投料比为___________。

    ②反应达到平衡后，测得乙装置中H2的体积百分含量为25%，则400℃时，合成氨反应的平衡常数为___________(不须注明单位)。

    (3)在M、N两个装置中分别充入相同投料比的N2、H2，进行合成氨反应，各反应1小时，测定不同温度下N2的转化率，得到上图二。

    ①N2、H2在M、N两装置中反应时，不同的条件可能是______________________。

    ②在300℃时，a、b两点转化率差异的原因是______________________。

    (4)氨法烟气脱硫技术渐趋成熟，回收SO2，并产出氮肥，其流程分两步：

    ①氨水吸收烟气中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2－xSO3

    ②加入足量的磷酸得到纯净的SO2。写出该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（　　）

    A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

    B.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

    C.咖啡酸中不含手性碳原子

    D.是咖啡酸的一种同分异构体，1 mol 该物质最多可消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为，还含有杂质和）提取氧化铝并冶炼的操作过程如下：

    （1）滤渣A是______，滤渣B是__________。

    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是____________。

    （3）生成滤渣C的离子方程式为___________________________________________。

    （4）取100 mL滤液B，加入200mL 1.0 的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B中________，_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

    (1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，该反应在高温下能自发进行，则H_____0(填“>”或“<”)。

    (2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

    相关化学反应方程式

    平衡

    常数

    温度(0C)

    500

    700

    800

    (a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    (b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    (c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

    K3

    ①H1、H2、H3的关系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

    ②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。

    A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)

    C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)

    ③500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应(c)________。

    A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行

    C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态

    (3)CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示，写出阴极的电极反应____________________________。

    (4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①温度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

    ② 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________________________________________、_____________________________。

    (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序_____________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    a．点燃酒精灯，加热

    b．熄灭酒精灯

    c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2

    e．称量A

    f．冷却到室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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