【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜
含杂质铁
制备氯化铜晶体
的流程如下：
已知常温下，
、
的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子 |
|
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
|
|
氢氧化物完全沉淀时的pH |
|
|
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。
试剂X可选用下列物质中的______填代号。
调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。
由溶液Ⅱ制备
的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。
室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为
的
和
混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时
，
。
某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应
实验如下：
准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：
移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c
标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V
。（已知：
）
实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。
该样品中的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。
【答案】ad 
冷却结晶 
淀粉 溶液由蓝色变为无色 
【解析】
粗铜中含有Fe，粗铜与氯气反应生成
和
，加热稀盐酸至固体完全溶解，溶液中含有和，盐酸能抑制铜离子和铁离子水解，从而得到溶液1；向溶液1中加入试剂X调节溶液pH至
，根据铁离子沉淀需要溶液pH值知，铁离子完全沉淀生成
，铜离子不产生沉淀，过滤得到的固体2是，加入的X能和氢离子反应且不能引进新的杂质，可为
、CuO、
等物质，得到的溶液2为溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶可得到晶体；
试剂X能和氢离子反应而提高溶液的pH值，且不能引进新的杂质；
调节溶液pH时，要使铁离子完全沉淀但铜离子不能产生沉淀才能达到分离目的；
由溶液Ⅱ制备
，要抑制水解，不能蒸发结晶；
类型相同，溶度积小的先沉淀；
碘遇淀粉试液变蓝色，所以要用淀粉检验碘单质；
依据碘化钾和氯化铜发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，依据碘单质被
标准溶液滴定到终点，根据反应的离子方程式计算分析。
粗铜中含有Fe，粗铜与氯气反应生成和，加热稀盐酸至固体完全溶解，溶液中含有和，盐酸能抑制铜离子和铁离子水解，从而得到溶液1；向溶液1中加入试剂X调节溶液pH至，根据铁离子沉淀需要溶液pH值知，铁离子完全沉淀生成，铜离子不产生沉淀，过滤得到的固体2是，加入的X能和氢离子反应且不能引进新的杂质，可为、CuO、等物质，得到的溶液2为溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶可得到晶体；
试剂X能和氢离子反应而提高溶液的pH值，且不能引进新的杂质，可为、CuO、等物质，故选：ad；
调节溶液pH时，要使铁离子完全沉淀但铜离子不能产生沉淀才能达到分离目的，所以其pH范围为；
由溶液Ⅱ制备的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥；
由
，
，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为
的
和混合溶液中，先生成的沉淀是
；
碘遇淀粉试液变蓝色，所以要用淀粉作指示剂，达到滴定终点时的溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色；
由
，
；
得到
2 2
试样中的质量百分数为。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图有机物的正确命名为 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣
主要成分为
和铁、锡、铅、铜的氧化物
回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
电炉冶炼时，焦炭的作用是______填“氧化剂”或“还原剂”，将焦炭粉碎的目的是______。熔剂的主要成分是氟石
，高温下能与反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为______。
脱铁后的溶液中含有少量的
，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为______。
已知
可表示为：
，则
也可用氧化物表示为：______。
脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是______。
若该冶炼废渣中锡的质量分数为
，30t废渣制得精锡 
，则锡的回收率为______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
在工业生产和日常生活中有重要用途。
I.工业上用钛矿石
，含FeO、
、
等杂质
经过下述反应制得：
其中，步骤
发生的反应为：
。
净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答： ______ 
填“需要”或“不需要”。
净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式： ______； ______。
可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解来获得Ti：将处理过的作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
阴极反应的电极反应式为 ______。
“方法二”是先将与
、C反应得到
，再用镁还原得到
。因下述反应难于发生：
所以不能直接由和反应即氯化反应来制取。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
已知：
。请写出与、C反应制各的热化学方程式： ______。
从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命。
陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料除了
、
外还 ______，玻璃制作过程中发生了
的反应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生？ ______。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：Ⅱ ______、Ⅲ ______。
在流化床反应的产物中，
大约占
，所含有的其它物质的沸点数据如下表：
物质 | Si |
|
|
|
| HCl |
|
沸点 | 2355 |
|
|
|
|
|
|
提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏
相当于多次蒸馏
。沉降是为了除去 ______ ；在空气中冷凝所得液体主要含有 ______ ；若在实验室进行分馏提纯液体，应该采取以下加热方法中的 ______。
A.电炉加热
酒精灯加热
砂浴加热
水浴加热
极易水解，其完全水解时的反应方程式为 ______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学进行下列实验：
装置 | 操作 | 现象 |
| 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。 | 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色。 |
下列说法不合理的是
A.烧杯A中发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B.红棕色气体消失可能与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C.烧杯A中溶液变蓝是因为产生了Cu(NO3)2
D.若将铜片换成铁片，则C中的液体不会变蓝
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）。
A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如
）中
C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物
D.由不同元素组成的含多个原子的分子中，只存在极性键
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
