[题目]在工业生产和日常生活中有重要用途. I.工业上用钛矿石.含FeO..等杂质经过下述反应制得: 其中.步骤发生的反应为:.净化钛矿石时.是否需要除去杂质FeO?答: 填“需要或“不需要 .净化钛矿石时.需用浓氢氧化钠溶液来处理.写出该过程中发生反应的化学方程式: , .可通过下述两种方法制备金属钛: “方法一是电解来获得Ti:将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在工业生产和日常生活中有重要用途。

I.工业上用钛矿石，含FeO、、等杂质经过下述反应制得：

其中，步骤发生的反应为：。

净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答： ______ 填“需要”或“不需要”。

净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式： ______； ______。

可通过下述两种方法制备金属钛：

“方法一”是电解来获得Ti：将处理过的作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。

阴极反应的电极反应式为 ______。

“方法二”是先将与、C反应得到，再用镁还原得到。因下述反应难于发生：

所以不能直接由和反应即氯化反应来制取。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

已知：　。请写出与、C反应制各的热化学方程式： ______。

从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因_______________。

【答案】不需要　碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行

【解析】

根据氧化亚铁和硫酸的性质分析；

根据二氧化硅、氧化铝和氢氧化钠的性质分析；

阴极上得电子反应还原反应生成金属钛；

将方程式和相加，得出与、C反应制各的热化学方程式；

根据外界条件对化学平衡的影响分析。

氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，所以净化钛矿石时，不需要除去杂质FeO；

氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水：；二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸钠和水：；

电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，电极反应式为；

将方程式和相加，得方程式：；

，该反应是可逆反应，碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行。

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