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    【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

    A.实验室常用装置①制取NH3

    B.装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸

    C.装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色

    D.装置④可用于收集NO

    【答案】C

    【解析】

    A. 实验室用加热氯化铵与熟石灰混合物的方法制取氨气，收集氨气用向下排空气法，为防止氨气与空气发生对流，收集氨气的试管口放一团棉花，A正确；

    B. 四氯化碳密度比水大且氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，B正确；

    C. 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色[4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3]，C错误；

    D. NO不溶于水，可用排水法收集，气体从短导管通入，D正确；

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业生产和日常生活中有重要用途。

    I.工业上用钛矿石，含FeO、、等杂质经过下述反应制得：

    其中，步骤发生的反应为：。

    净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答： ______ 填“需要”或“不需要”。

    净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式： ______； ______。

    可通过下述两种方法制备金属钛：

    “方法一”是电解来获得Ti：将处理过的作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。

    阴极反应的电极反应式为 ______。

    “方法二”是先将与、C反应得到，再用镁还原得到。因下述反应难于发生：

    所以不能直接由和反应即氯化反应来制取。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

    已知：　。请写出与、C反应制各的热化学方程式： ______。

    从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行下列实验：

    装置

    操作

    现象

    将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。

    烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色。

    下列说法不合理的是

    A.烧杯A中发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    B.红棕色气体消失可能与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

    C.烧杯A中溶液变蓝是因为产生了Cu(NO3)2

    D.若将铜片换成铁片，则C中的液体不会变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向溶液中滴加溶液

    产生白色沉淀

    结合的能力比 强

    B

    蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X

    有白烟产生

    X一定是浓盐酸

    C

    向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许

    产生白色沉淀

    该试剂中一定含有

    D

    炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入溶液中

    有白色沉淀产生

    有和产生

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA

    B. 71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA

    C. 由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

    D. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃ 时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃ 时：反应 I: 3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1 反应II: N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是

    A.图l所示过程①、②都是放热反应

    B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

    C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

    D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝+50.7 kJ·molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）。

    A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

    B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如）中

    C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物

    D.由不同元素组成的含多个原子的分子中，只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　)

    A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA

    B. 32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L

    C. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L

    D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )

    A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

    B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性

    C.氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化

    D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

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