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    【题目】下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向溶液中滴加溶液

    产生白色沉淀

    结合的能力比 强

    B

    蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X

    有白烟产生

    X一定是浓盐酸

    C

    向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许

    产生白色沉淀

    该试剂中一定含有

    D

    炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入溶液中

    有白色沉淀产生

    有和产生

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    本题主要考查，实验操作、实验现象及结论，碳酸氢钠、、的相关性质，难度较大。

    A.向溶液中滴加溶液，促进的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合的能力：，故A正确；

    B.生成白烟可知是挥发性酸，则X可以是浓盐酸或者浓硝酸，故B错误；

    C.能与澄清石灰水中钙离子结合生白色成沉的也可以是硫酸根、亚硫酸根等等，故C错误；

    D.碳粉加入浓硫酸中加热，导出的气体为和，但是亚硫酸和碳酸均溶于盐酸，所以两种气体均溶液不反应，没有沉淀出现，故D错误。

    答案选A。

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    【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）

    A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

    B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

    C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D.与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：

    溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成经检验为。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀

    溶液变红且不褪色，有气体生成经检验为，经检验有丁达尔效应。

    溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

    下列说法不正确的是

    A.对比，可以判定酸性条件下可以氧化

    B.实验中发生的氧化还原反应有两种

    C.中红色溶液中含有胶体

    D.中发生的氧化还原反应为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

    （1）若粗盐中含有杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO42－，精制时所用试剂为A.盐酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液、D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。

    （2）写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：________________。

    （3）电解熔融MgCl2可制取镁和Cl2，其中Cl2和Ca(OH)2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为________________。

    （4）从经济效益角度考虑，该化工厂厂址应选在________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是

    A. 金属锂作负极，发生氧化反应

    B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动

    C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

    D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

    (1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

    A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体

    (2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。

    ②图I中 V=10 时，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根离子)

    (3)下表为某同学所测 25℃时，甲、乙两种溶液的 pH。

    甲

    乙

    pH

    11

    11

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    ①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。

    ②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

    ③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

    (4)下表是几种常见弱酸的电离常数

    化学式

    CH3COOH

    H2SO3

    HClO

    H2CO3

    电离常数

    1.8×10-5

    K1=1.23×10-2

    K2=6.6×10-8

    3.0×10-8

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    以下反应对应的离子方程式正确的是_______。

    A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2+H2O=+

    B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+

    C．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+

    D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

    A.实验室常用装置①制取NH3

    B.装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸

    C.装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色

    D.装置④可用于收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物，这些NO和标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下面问题：

    (1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

    (2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

    (3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

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