Question

下列说法正确的是（　　）

• A、若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，则H₂燃烧热为241.8kJ?mol^-1
• B、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6molH₂SO₄的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
• C、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• D、由BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1①
  BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1②可得反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定化合物，H生成液态水时放出的热量；
B、中和热是指生成1mol水时放出的热量；
C、物质的能量越低越稳定；
D、利用盖斯定律解答．

解答： 解：A、生成的是水蒸气，故A错误；
B、含0.6molH₂SO₄的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，放热57.3KJ，故B错误；
C、石墨生成金刚石吸热，石墨金刚石能量高，石墨稳定，故C错误；
D、已知：BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1①
BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1②
据盖斯定律，（①-②）÷2得：C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了燃烧热、中和热物质的能量越低越稳定和盖斯定律的应用，题目难度不大．