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    【题目】下列有关酶的叙述中，正确的是

    A．酶的催化效率总是高于无机催化剂

    B．一个酶分子只起一次作用

    C．酶催化反应能放出更多的能量

    D．催化蛋白质水解的酶的化学本质是蛋白质

    【答案】D

    【解析】过酸、过碱和高温都会改变酶的空间结构，使酶失活，因而酶的催化效率不一定高于无机催化剂，A错误；酶作为催化剂，在化学反应中可多次起作用，B错误；酶可以降低化学反应的活化能，提高反应的速率，但不能影响反应的本质，不能使反应放出更多的能量，C错误；催化蛋白质水解的酶的化学本质是蛋白质，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    ①

    打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a

    _____________________________________________

    ②

    吹入热空气一段时间后停止

    A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色

    ③

    打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

    完成下列填空：

    （1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

    （2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

    （3）装置C的作用是____________________。

    （4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

    （5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

    其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

    Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

    ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

    Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

    ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

    ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是

    A.烟、云、雾都属于胶体B.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

    C.SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物D.胶体区别于其他分散系的本质原因是丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按下列要求填空：

    （1）已知99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

    ②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

    （2）常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

    （3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

    ① 乙烯电子式为_________

    ②b电极的名称是_________

    ③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于石油主要成分的是

    A. 烷烃B. 烯烃C. 环烷烃D. 芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、 Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42－、NO3－中的某一种。现做以下实验：

    ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。

    ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。

    (1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X______，Y______，Z______。

    (2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

    部分物质溶解性表为

    Ba2+

    Cu2+

    Ag+

    Cl-

    溶

    溶

    不

    CO32－

    不

    不

    不

    SO42－

    不

    溶

    微

    S2-

    溶

    不

    不

    ①沉淀1的化学式为_________________。

    ②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：______________。

    ③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用分液漏斗可以分离的一组混合物是

    A. 乙酸和乙醇B. 甘油和水C. 乙醇和乙二醇D. 溴苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是配位化合物的是（　　）

    A. ［Co(NH3)6］3+B. ［Ag(NH3)2］NO3C. CuSO4·5H2OD. Fe(SCN)3

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