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【题目】工业上测量SO2N2O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2I2发生的反应(N2O2不与I2反应)SO2I22H2O=H2SO42HI

(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于________________(填气体的分子式)的体积。

(2)反应管内的溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量________(偏高”“偏低不受影响”)

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________(填物质名称)代替。

(4)若碘溶液体积为Va mL,浓度为c mol·L1N2O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用cVaVb表示SO2的体积百分含量:____________________

【答案】N2O2 偏低 酸性高锰酸钾溶液或溴水 ×100%

【解析】

(1)剩余的气体仅有N2O2,量气管内增加的水的体积等于N2O2的总体积;

(2)根据反应SO2I22H2O===H2SO42HI可求出吸收的SO2的体积,再求SO2的体积百分含量φ(SO2)×100%,再进行判断;

(3)反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替;

(4)由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量,再求SO2的体积百分含量。

(1)混合气体进入反应管中,其中SO2I2发生反应:SO2I22H2O===H2SO42HI,剩余的气体仅有N2O2,量气管内增加的水的体积等于N2O2的总体积;

(2)根据反应SO2I22H2O===H2SO42HI可求出吸收的SO2的体积:V(SO2)Vm×n(I2)SO2的体积百分含量φ(SO2)×100%,式中V(SO2)的量是由n(I2)决定的,而“没有及时停止通气”就会使得V(混合气体)偏大,则φ(SO2)偏低;

(3)反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替,中学常见且可用的是溴水或酸性高锰酸钾溶液;

(4)由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量:Va×103c mol·L1Vac×103 mol

V(SO2)Vac×103 mol×22400 mL·mol122.4Vac mL

所以SO2的体积百分含量为×100%

练习册系列答案
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则△H=___kJ·mol-1

2)乙烯可用于制备乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),测得C2H4g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该反应为____热反应(填“吸”或“放”),理由为____

A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数,用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP),测得300℃时,反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa,则A点对应温度下的KP=____MPa-1(用含b的分数表示)。

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Ak增大,k减小 Bk减小,k增大

Ck增大的倍数大于k Dk增大的倍数小于k

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