【题目】工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应(N2、O2不与I2反应)为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于________________(填气体的分子式)的体积。
(2)反应管内的溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________(填物质名称)代替。
(4)若碘溶液体积为Va mL,浓度为c mol·L-1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量:____________________。
【答案】N2、O2 偏低 酸性高锰酸钾溶液或溴水 ×100%
【解析】
(1)剩余的气体仅有N2和O2,量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积;
(2)根据反应SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的体积,再求SO2的体积百分含量φ(SO2)=×100%,再进行判断;
(3)反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替;
(4)由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量,再求SO2的体积百分含量。
(1)混合气体进入反应管中,其中SO2与I2发生反应:SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,剩余的气体仅有N2和O2,量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积;
(2)根据反应SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的体积:V(SO2)=Vm×n(I2),SO2的体积百分含量φ(SO2)=×100%,式中V(SO2)的量是由n(I2)决定的,而“没有及时停止通气”就会使得V(混合气体)偏大,则φ(SO2)偏低;
(3)反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替,中学常见且可用的是溴水或酸性高锰酸钾溶液;
(4)由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量:Va×10-3 L×c mol·L-1=Vac×10-3 mol,
则V(SO2)=Vac×10-3 mol×22400 mL·mol-1=22.4Vac mL,
所以SO2的体积百分含量为×100%。
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【题目】利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是
A.反应①②③④均在正极发生
B.④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O
C.单位时间内,三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大
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【题目】下列关于的说法,正确的是( )
A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B.该物质完全燃烧,生成33.6 L(标准状况)的
C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D.该物质与足量溶液反应,最多可消耗
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【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染,对民用燃料煤进行了多方面的改进。
(1)为了除去煤中的含硫化合物,可采用FeCl3脱硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,发生如下反应:FeS2+14FeCl3+8H2O=2FeSO4+13FeCl2+16HCl。为了充分利用Fe2+并减少HCl污染,可利用工业废铁屑和氯气与废液重新作用生成FeCl3的方法。请写出这一过程中有关的离子方程式:___________________________________。
(2)另一种方法是采用固硫法,即在燃煤中加入生石灰,使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中,试用化学方程式表示这一“固硫”过程:_______________________________。
(3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷,写出其燃烧的化学方程式:________________________。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.的溶液不一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、溶液,所需的物质的量相同
C.相同温度下,pH相等的盐酸、溶液中,相等
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则
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【题目】(1)比较给出能力的相对强弱:________(填“>”“<”或“=”);用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。
(2)是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。
(3)在常压下,甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是________。
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【题目】乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源,研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)乙烯的制备:工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H制备乙烯。
已知:Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1556.8kJ·mol-1;
Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H2=-285.5kJ·mol-1;
Ⅲ.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H3=-1559.9kJ·mol-1。
则△H=___kJ·mol-1。
(2)乙烯可用于制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和 a mol H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:
①该反应为____热反应(填“吸”或“放”),理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数,用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP),测得300℃时,反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa,则A点对应温度下的KP=____MPa-1(用含b的分数表示)。
③已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆为速率常数,只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中,下列推断合理的是___(填选项字母)。
A.k正增大,k逆减小 B.k正减小,k逆增大
C.k正增大的倍数大于k逆 D.k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300℃时,C2H4(g)的平衡转化率__10%(填“>”“<”或“=”)。
(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸,则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”),对应的电极反应式为___。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.红外光谱及核磁共振谱均可以给出有机物分子结构的信息
B.钛可制成飞船的“外衣”,高温时可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
C.蚕丝被轻薄透气,蚕丝的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物
D.从原子利用率的角度来看,加成反应符合绿色化学思想
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【题目】均三甲苯是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体,是重要的有机化工原料,用于制备合成树脂、抗氧化剂等。
(1)均三甲苯属于苯的同系物,选用一种试剂区别苯和均三甲苯:________________。
(2)均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代,所得产物有________种。
(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)。
(4)下列物质中,能发生加成反应,也能发生取代反应,同时能使溴水因加成反应而褪色,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填字母)。
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