【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料煤进行了多方面的改进。
(1)为了除去煤中的含硫化合物，可采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。为了充分利用Fe2＋并减少HCl污染，可利用工业废铁屑和氯气与废液重新作用生成FeCl3的方法。请写出这一过程中有关的离子方程式：___________________________________。
(2)另一种方法是采用固硫法，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______________________________。
(3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，写出其燃烧的化学方程式：________________________。
【答案】Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋CaO
CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4 C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O
【解析】
(1)加入工业废铁屑是消耗H＋，减少HCl污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋；
(2)固硫法是利用生石灰将SO2转化为CaSO3，CaSO3在高温时被氧化为CaSO4；
(3)C3H8燃烧生成二氧化碳和水。
(1)加入工业废铁屑是消耗H＋，减少HCl污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋，发生反应的离子方程式分别为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
(2)固硫法是利用生石灰将SO2转化为CaSO3，CaSO3在高温时被氧化为CaSO4，用化学方程式表示这一“固硫”过程为SO2＋CaO
CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4；
(3)C3H8燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O。
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【题目】同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图。
[生产流程]
[查阅资料]
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3
Fe3O4＋4H2O
[问题讨论]
(1)溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______________。
(2)写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式_____________。
(3)上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是____________。
(4)要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为___。
(5)副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d。
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水
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【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
(1)写出各元素符号：X__________、Y_________、Z__________。
(2)X离子的结构简图为____________________。X与Y形成的离子化合物的化学式为___________________，Z和氢形成的化合物的化学式为________________。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 __________________________________，生成物与水反应的化学方程式为_________________________________________________。
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【题目】聚合物H(
)是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应：
(1)生成A的反应类型是___________，F中所含官能团的结构简式为______________。
(2)B的结构简式是___________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物名称是______。
(3)D+G→H的化学方程式是_____________________________________________。
(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________。
(5)已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线______________。(合成路线流程图示例:H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5)。
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【题目】制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等离子，过程如下：
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ除去的离子是______。
(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表：
①检测Fe3+是否除尽的方法是______。
②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。
③除去Mg2+的离子方程式是______。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO
、NH
、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
① 过程Ⅳ除去的离子是______。
② 盐水b中含有SO。Na2S2O3将IO还原为I2的离子方程式是________ 。
③ 过程VI中，在电解槽的阳极发生反应的电极方程式是：_________________。
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【题目】设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
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【题目】工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应(N2、O2不与I2反应)为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________________(填气体的分子式)的体积。
(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________(填物质名称)代替。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量：____________________。
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【题目】实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液
（1）如图所示的仪器中E的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。
②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
操作 | 浓度影响 |
用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 | ___ |
没有洗涤烧杯和玻璃棒 | ___ |
定容时，仰视读数 | ___ |
容器E未干燥，残余少量水 | ___ |
Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液
用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为___mol·L-1，所需浓硫酸的体积为___mL (计算结果保留一位小数)。
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【题目】化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：
（1）操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____。
（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____。
（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_____ (填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。
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