[题目]制烧碱所用盐水需两次精制.第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO等离子.过程如下:Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液.过滤,Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液.过滤,Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH.获得一次精制盐水.(1)过程Ⅰ除去的离子是 .(2)过程Ⅰ.Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度如下表:①检测Fe3+是否除尽的方法是 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等离子，过程如下：

Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

(1)过程Ⅰ除去的离子是______。

(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表：

①检测Fe3+是否除尽的方法是______。

②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。

③除去Mg2+的离子方程式是______。

④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO、NH、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

① 过程Ⅳ除去的离子是______。

② 盐水b中含有SO。Na2S2O3将IO还原为I2的离子方程式是________ 。

③ 过程VI中，在电解槽的阳极发生反应的电极方程式是：_________________。

【答案】SO 取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽 BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO沉淀更完全 2Mg2+ + 2CO + H2O = Mg2(OH)2CO3↓+ CO2↑ 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全 NH、I- 5S2O+ 8IO + 2OH- =4I2 + 10SO+ H2O 2 Cl -- 2e- = Cl2↑

【解析】

第一次精制：向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，Ba2+与SO得到BaSO4沉淀，过滤，除去BaSO4沉淀，向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Fe3+和过量的Ba2+，过滤后，用盐酸调节pH，除去过量的碳酸钠，得到精制盐水，结合表格数据分析解答(1)和(2)；

第二次精制：向第一次精制盐水(杂质离子为I-、IO、NH、Ca2+、Mg2+)中加入NaClO，NaClO具有氧化性，将I-氧化为I2、NH氧化为N2，再加入Na2S2O3，将IO还原为I2，分离出I2后，通过离子交换法除去Ca2+、Mg2+，电解剩余溶液(硫酸钠和氯化钠的混合溶液)得到NaOH，据此分析解答(3)。

(1)向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，Ba2+与SO得到BaSO4沉淀，过滤，除去SO，故答案为：SO；

(2) ①Fe3+能够使KSCN 溶液变红，因此检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽，故答案为：取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽；

②根据表格数据可知，BaSO4的溶解度小于CaSO4，选用BaCl2，可将SO沉淀更完全，故过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，故答案为：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO沉淀更完全；

③Mg2+与CO生成Mg2(OH)2CO3和二氧化碳，离子方程式为：2Mg2++2CO+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑，故答案为：2Mg2++2CO+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑；

④Ca2+、Mg2+、Ba2+以CaCO3、Mg2(OH)2CO3、BaCO3的形式除去，根据溶解度小的物质沉淀完全后溶解度大的才开始沉淀，由表格数据可知，碳酸钡的溶解度最大，若钡离子沉淀完全，则说明镁离子和钙离子也沉淀完全，故检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，故答案为：在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；

(3)①NaClO具有强氧化性，能将I-氧化，根据流程可知NH被氧化为N2，故过程Ⅳ除去的离子是NH、I-，故答案为：NH、I-；

②Na2S2O3将IO还原为I2，自身被氧化为SO，反应的离子方程式为：5S2O+8IO+2OH-═4I2+10SO+H2O，故答案为：5S2O+8IO+2OH-═4I2+10SO+H2O；

③ 过程VI中，电解硫酸钠和氯化钠的混合溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，在电解槽的阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2 Cl -- 2e- = Cl2↑，故答案为：2 Cl- - 2e-= Cl2↑。

练习册系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

应用题天天练东北师范大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题。

（1）FeCl3是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有____种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。

（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是____；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为 ___。

（3）Cu2+能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有 __ (填字母)

a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键,

乙二胺中共有____个σ键，C原子的杂化方式为 ___。

（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g·cm-3，则铜原子的直径约为____pm。

（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题。某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为____。CrO42-呈四面体构型,结构为，Cr2O72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为。则由n(n>1)个CrO42-通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如图：

已知：

① RCH=CH2 RCH2CH2OH

②

③

(1)A的结构简式为_____。

(2)B→C的反应类型为_____。

(3)C中官能团的名称为_____。

(4)C→D的化学方程式为_____。

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。

①含有五元环碳环结构；

②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；

③能发生银镜反应。

(6)D→E的目的是_____。

(7)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH 和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于的说法，正确的是（）

A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

B.该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的

C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D.醋酸钠水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料煤进行了多方面的改进。

(1)为了除去煤中的含硫化合物，可采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。为了充分利用Fe2＋并减少HCl污染，可利用工业废铁屑和氯气与废液重新作用生成FeCl3的方法。请写出这一过程中有关的离子方程式：___________________________________。