【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C元素原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈___形
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了____。
（3）G位于______族______区，价电子排布式为______。
（4）检验F元素的实验方法是_________。
【答案】3 哑铃 泡利原理 ⅦB d 3d54s2 取一段洁净的铂丝放在无色火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色
【解析】
A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，该元素第二电离能远远小于第三电离能，则C位于第IIA族，其原子序数大于B，则C为Mg元素；
D原子核外所有p轨道上电子全充满或半充满，原子序数大于Mg，则D为P元素；
E元素的主族序数与周期数的差为4，E为短周期元素，其原子序数大于D，则其主族族序数VIIA，则E是Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，其金属性最强，为K元素；
G在周期表的第七列且位于第四周期，则G为Mn元素，
据此结合原子结构分析解答。
根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为Mg元素，D为P元素，为Cl元素，F为K元素，G为Mn元素。
(1)B为N元素，N的基态原子中能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3；哑铃；
(2)某同学根据上述信息，推断Mg基态原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；
(3)G为Mn元素，Mn位于第VIIB族最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，故答案为：ⅦB；d；3d54s2；
(4)F为K元素，检验K元素的方法是焰色反应，具体操作为取一段洁净的铂丝，取一段洁净的铂丝放在无色火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色，故答案为：取一段洁净的铂丝放在无色火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色。
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【题目】下列说法和解释错误的是
A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大
B. 卤化物
从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高
C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式___________。
(2)上述反应中属于取代反应的是__________，属于加成反应的是__________，属于消去反应的是___________。(填序号)
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.将0.1molCuSO45H2O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1molL-1
B.一定体积的浓硫酸（其中含0.2molH2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1mol
C.将34.2gAl2（SO4）3溶于水配成100mL溶液[Al2（SO4）3的式量为342]，取出10mL该溶液中Al3+浓度为1molL-1
D.KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则此溶液中KCl的质量分数为
×100%
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【题目】（4分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C. 工业上利用合成氨实现人工固氮
D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
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【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
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【题目】某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是____(填化学式)；
②Cu电极上发生的电极反应式为________；
③原电池工作时，电子通过电流计的方向是____(填“从左到右”或“从右到左”)；盐桥中的____(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是____极；
②图丙中的②线是____(填离子)的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠的生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________。
②高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______。
(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴加过程无气体放出）。
①写出m点发生反应的离子方程式____。
②若在该盐溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol。
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【题目】已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）写出A、B、C、E的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
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