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【题目】(1)电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为_____检验溶液中还有Fe3+的试剂是_____

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为_____除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过_____溶液中。

(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_____

(4)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中COCO2物质的量之比是_____

【答案】2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ KSCN溶液 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 饱和食盐水 1:1 1:3

【解析】

(1)FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2FeCl2,由反应物、生成物及电子、原子守恒可得离子方程式;检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液。

(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;氯气难溶于饱和食盐水,但HCl极易溶于水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢。

(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应,如果生成相同条件下等量的氢气,这两个反应中都是铝失电子,且都是由0价升高到+3价,由电子守恒,可求出需要铝的物质的量。

(5)标准状况下,混合气体的物质的量为:0.3mol

CO的物质的量为x molCO2的物质的量为y mol,则

x+y0.3

28x+44y12

解得:x0.075moly0.225mol

由此求出混合物中COCO2物质的量。

(1)FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2FeCl2,由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液,滴入KSCN溶液,溶液变红色证明含铁离子。答案为:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+KSCN溶液;

(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,氯化氢极易溶于水,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O,因氯气与水发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO,氯气难溶于饱和食盐水,但HCl极易溶于水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体。答案为:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O;饱和食盐水;

(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应,如果生成相同条件下等量的氢气,这两个反应中都是铝失电子,由转移电子守恒知,需要铝的物质的量之比为1:1。答案为:1:1

(5)标准状况下,混合气体的物质的量为:0.3mol

CO的物质的量为x molCO2的物质的量为y mol,则:

x+y0.3

28x+44y12

解得:x0.075moly0.225mol

此混合物中COCO2物质的量之比为0.075mol:0.225mol1:3。答案为:1:3

练习册系列答案
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