【题目】(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为_____检验溶液中还有Fe3+的试剂是_____
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为_____除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过_____溶液中。
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_____
(4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_____
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ KSCN溶液 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 饱和食盐水 1:1 1:3
【解析】
(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2,由反应物、生成物及电子、原子守恒可得离子方程式;检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液。
(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;氯气难溶于饱和食盐水,但HCl极易溶于水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢。
(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应,如果生成相同条件下等量的氢气,这两个反应中都是铝失电子,且都是由0价升高到+3价,由电子守恒,可求出需要铝的物质的量。
(5)标准状况下,混合气体的物质的量为:=0.3mol,
设CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,则:
x+y=0.3
28x+44y=12
解得:x=0.075mol,y=0.225mol,
由此求出混合物中CO和CO2物质的量。
(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2,由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液,滴入KSCN溶液,溶液变红色证明含铁离子。答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;KSCN溶液;
(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,氯化氢极易溶于水,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O,因氯气与水发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO,氯气难溶于饱和食盐水,但HCl极易溶于水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体。答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O;饱和食盐水;
(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应,如果生成相同条件下等量的氢气,这两个反应中都是铝失电子,由转移电子守恒知,需要铝的物质的量之比为1:1。答案为:1:1;
(5)标准状况下,混合气体的物质的量为:=0.3mol,
设CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,则:
x+y=0.3
28x+44y=12
解得:x=0.075mol,y=0.225mol,
此混合物中CO和CO2物质的量之比为0.075mol:0.225mol=1:3。答案为:1:3。
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【题目】一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2。符合上述转化关系的A、C可能是
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2
A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部
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【题目】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是
A. 若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2
B. 若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3
C. 若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2
D. 若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3
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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,可用作食品保鲜剂(不直接加入食品中,安全、卫生),还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水,难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。回答下列问题:
(1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2,先生成Na2SO3并缓慢释放SO2,该反应的化学方程式为________。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示:
①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是________(填字母)。
②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液,其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。
③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤,其优点是_______。
(3)目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2发生反应,有CO2气体放出,总反应的化学方程式是___________。
(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法:铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂,其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性,能将S2O42-氧化为SO32-,[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液,用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点,消耗10.00mL。该样品中Na2S2O4的含量为_______gL-1。(以SO2计)
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【题目】已知:正四面体形分子E和直线形分子G反应,生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10,组成G分子的元素为第三周期元素)。下列判断中正确的是( )
A. 常温常压下,L是一种液态有机物
B. E的二溴代物只有两种结构
C. G具有强氧化性和漂白性
D. 上述反应的类型是取代反应
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【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍,续航里程可达500英里(约804公里),最快充电时间可以分钟计,钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示,M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是
A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M为电池的正极
C. 放电时,N为负极,电极发生氧化反应
D. 充电时,M为阳极,电极发生氧化反应
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【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,设计了以下探究活动:
称取铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液M并收集到气体N。
(1)该小组通过认真分析,认为M溶液中既含有Fe3+,也可能含有Fe2+。若确认溶液中有无Fe2+,应加入的试剂是___________(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液
(2)取320 mL(标准状况)气体N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经过____________ 、______________(填操作名称)、干燥后,得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________,计算推知气体N中SO2的体积分数为_______________。
(3)该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析,认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________,理由是________________(用化学方程式表示)。
(4)取一定量N,利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略),仪器的连接顺序是_____________(填字母),其中A的作用是_____________,B中试剂X的化学式是_____________________。
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【题目】由2种常见元素组成的化合物G,有关转化和实验信息如下:
请回答下列问题:
(1)G是______________(填化学式)。
(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。
(3)若D为纯净物,F是红色金属单质,写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。
(4)C的最大质量为________________g。
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【题目】(1)将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为____。
(2)在100℃下,将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___
(3)在250C时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取Va L该盐酸,同该NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液。填空:
①若a + b = 14,则Va∶Vb = __(填数字)。
②若a + b = 13,则Va∶Vb = ___(填数字)。
③若a + b >14,则Va∶Vb = ___(填表达式)。
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