Question

【题目】(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为_____检验溶液中还有Fe3+的试剂是_____

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为_____除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过_____溶液中。

(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_____

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_____

Answer 1

【答案】2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ KSCN溶液 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 饱和食盐水 1:1 1:3

【解析】

(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可得离子方程式；检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液。

(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢。

(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，且都是由0价升高到+3价，由电子守恒，可求出需要铝的物质的量。

(5)标准状况下，混合气体的物质的量为:＝0.3mol，

设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则：

x+y＝0.3

28x+44y＝12

解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，

由此求出混合物中CO和CO2物质的量。

(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色证明含铁离子。答案为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；

(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O，因氯气与水发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O；饱和食盐水；

(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1:1。答案为：1:1；

(5)标准状况下，混合气体的物质的量为:＝0.3mol，

设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则:

x+y＝0.3

28x+44y＝12

解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，

此混合物中CO和CO2物质的量之比为0.075mol:0.225mol＝1:3。答案为：1:3。