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    【题目】已知FeSO47H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（ ）

    A.实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

    B.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液

    C.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

    D.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红

    【答案】B

    【解析】

    A．加热时，易被空气中的氧气氧化，因此实验时，应先通入将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，故A正确；

    B．应先检验再检验，因经过品红溶液易被吸收生成而不逸出，故B错误；

    C．不能被品红溶液完全吸收，需用NaOH溶液进行尾气处理，故C正确；

    D．根据题目所给信息得出有生成，加稀硫酸溶解后产生，再滴加KSCN溶液，溶液变红，故D正确；

    故答案为B。

    练习册系列答案
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    【题目】二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如图所示，回答下列问题：

    （1）①Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是___。

    （2）二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。

    合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA___KB(填“>、<、=”)。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

    已知：。

    （1）A中的官能团名称为_________、_________（写两种）。

    （2）DE的反应类型为__________________。

    （3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。

    （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。

    ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

    ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某甲烷燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法不正确的是

    A.应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

    B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.a极是负极，发生氧化反应

    D.甲烷燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：

    ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

    ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

    在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为

    A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

    A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

    B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

    C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题：

    苯

    溴

    溴苯

    相对分子质量

    78

    160

    157

    颜色状态

    无色液体

    深红棕色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中的溶解性

    难溶

    微溶

    难溶

    （1）仪器A的名称为____。

    （2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。

    （3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。

    a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K

    b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色

    c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应

    d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸

    e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀

    （4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：

    ①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；

    ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

    （5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。

    a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶 d.过滤 e.分液

    （6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是

    A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3B. H2O2 的电子式：

    C. NH3和NH4Cl化学键类型相同D. 中子数为32，质子数为27的钴原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 铂极为阳极，发生氧化反应

    B. 电解过程中，H+由交换膜左侧向右侧迁移

    C. 阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O

    D. 电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO2（标准状况）

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