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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.某物质不是电解质就是非电解质

    B.碳酸氢钠在水中的电离方程式：

    C.能电离出H+ 的化合物都是酸

    D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多

    【答案】D

    【解析】

    A. 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；

    B. 碳酸是弱电解质，HCO3－保留化学式，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故B错误；

    C. 能电离出H+ 的化合物可能是酸，也可能是酸式盐，如NaHSO4，故C错误；

    D. 导电能力跟离子浓度有关，与离子所带电荷数有关，溶液的体积不能确定，导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是

    A. 钢筋接电源的正极

    B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑

    C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

    D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的质子数都为10，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

    (1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式______________________________________。

    (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

    ①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D

    (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

    ①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

    据此，请回答下列问题：

    写出上述第四种元素在周期表中的位置________________。写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

    实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

    应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。

    溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。

    有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液

    分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

    从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

    从碘水中提取碘单质______；

    分离水和汽油的混合物______；

    分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. AB3型的分子空间构型必为平面三角形

    B. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果

    C. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

    D. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是( )

    A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

    B. 将100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

    C. pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1) 碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为______________(用元素符号及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的电负性由小到大的顺序为_____________(用元素符号及“ < ”表示)。

    (2) N3－的立体构型是___________形;与N3－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。

    (3)在元素周期表中铍和铝被称为“对角线规则”，请写出铍的氧化物和氢氧化物分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________ ，______________________ 。

    (4)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO42－的键角大于SO32－的原因是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式: _______

    （2）甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 （填字母序号）

    A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应,未必是加成反应

    C．使溴水褪色的物质,未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛,也会使溴水褪色

    （3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是____________

    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图2装置，则A中的试剂应为______________，其作用是______________，B中的试剂为______________

    （5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 （填字母序号）

    A．废液冷却后倒入下水道中

    B．废液冷却后倒入空废液缸中

    C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2发生合成氨反应，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的总物质的量为1.6mol，请回答下列问题：

    （1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率ν(NH3)=____。

    （2）平衡时，N2的转化率为____，NH3的体积分数为____，平衡时体系的压强为起始时压强的____倍。

    （3）该反应的热化学方程式为____。

    （4）若拆开1mol H-H键和1mol NN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1mol N-H键需要的能量是____kJ。

    （5）判断该反应达到平衡状态的依据是____(填序号)。

    ①单位时间内消耗1mol N2的同时消耗了3mol H2；

    ②单位时间内断裂1mol N≡N的同时断裂了6mol N–H；

    ③ν正(N2)= ν逆(NH3)；

    ④NH3的物质的量分数不再随时间而变化；

    ⑤容器内气体的压强不再随时间而变化的状态；

    ⑥容器内气体的密度不再随时间而变化的状态；

    ⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。

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