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    【题目】将15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为

    A. 4.4B. 4.8

    C. 5.0D. 5.4

    【答案】C

    【解析】

    15mL 1.0mol/L的CH3COOH中CH3COOH的物质的量为0.015L×1.0mol/L=0.015mol，5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.005L×2.0mol/L=0.01mol，混合后生成的CH3COONa为0.01mol，浓度为=0.1mol/L，多余的CH3OOH为0.005mol，浓度为=0.05mol/L，由CH3COOHCH3COO-+H+可知Ka＝=1.8×10－5，c(H+)=9×10-6 mol/L，此时溶液的pH=6-lg9=5.04≈5，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )

    A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小

    C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

    (1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)

    (2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

    H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

    则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

    (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

    ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

    a．温度 b．压强 c．催化剂 d．

    ②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

    a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

    (4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

    ①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

    ②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

    ①试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是_______；

    ②浓硫酸的作用是_________；

    ③饱和碳酸钠溶液的主要作用____；

    ④装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的____，长导管的作用是________。

    ⑤若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________。

    ⑥进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是______。

    ⑦生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)______。

    A 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    B 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    C 单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    D 正反应的速率与逆反应的速率相等

    E 混合物中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是（ ）

    A.维生素C的分子式C6H8O6

    B.维生素C含有1个手性碳原子

    C.维生素C不能使溴水褪色

    D.1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】李比希法常用于测定有机物的组成。如图是确定有机物化学式常用的装置，其中管式炉可提供有机物燃烧所需的高温。

    （1）装置C中CuO的作用是___。

    （2）装置F的作用是___。

    （3）准确称取13.60g有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加7.20g，E管质量增加35.20g。

    ①该有机物的最简式为___。

    ②若该有机物的相对分子质量为68，能发生银镜反应，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式为___。

    ③若该有机物的相对分子质量为136，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，其核磁共振氢谱有4个峰，该有机物的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有0.1molL﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）

    B.0.1 molL﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）

    C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小

    D.分析可知，常温下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是关于农作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效实验的结果记录，“＋”表示施肥，“―”表示未施肥)。请据表中的数据，判断正确的结论是( )

    A. 对于农作物A来说，其生长发育不需要N元素

    B. 对农作物A来说，施肥时最重要的是施加P肥

    C. 对农作物B来说，三种元素中K最重要

    D. 两种农作物对土壤中N、P、K的需求量基本相同

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