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    【题目】反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)　△H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.该反应的△H >0

    B.该化学方程式中m+n>e+f

    C.加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变

    D.往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同

    【答案】D

    【解析】

    A．当压强不变时，温度越高平衡时C的气体体积分数越低，故△H<0，A错误；

    B．当温度不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行。由图像可知，当温度不变时，压强越大平衡时C的气体体积分数越大，又因为D是固体，故该化学方程式中m+n>e，B错误；

    C．加入催化剂正逆反应速率都增加，并且增加的倍数相同，C错误；

    D．恒压条件下开始按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，平衡后往恒压容器中再充入一定量C，再次达到新平衡时，这两次平衡等效，故C的浓度与原平衡时的相同，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

    固体B_________________；沉淀D __________________；

    溶液E_________________________________________。

    （3）写出①、④两个反应的化学方程式

    ①__________________________________；④_____________________________。

    （4）写出②、③两个反应的离子方程式

    ②_________________________________；③______________________________。

    （5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

    （6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

    Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    (1)元素Zn位于元素周期表的________族、________区；基态Zn原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为________。

    (2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________形。

    (3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能__________（填“大于”或“小于”）。原因是________________。

    (4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应： CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=_____________。

    ①下列说法不正确的是_______

    a 当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

    b 混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

    c 平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

    d 平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

    ②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移动（选填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率________（填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量____（选填“增大”，“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式___________该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是____________。

    （2）操作I的名称__________。

    （3）反应②中Na2SO3的目的是_____________________。

    （4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________。

    （5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

    ①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_________，若假设成立可观察到的现象为____________________。

    ②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____，其用于证明该假设成立的方法为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

    B.a、b处反应速率大小：va大于vb

    C.温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大

    D.343K时反应的平衡常数K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

    A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

    B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

    C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1

    D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:

    酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    H2S

    电离常数(Ka)

    1.8×10-4

    3×10-8

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    据此回答以下几个问题:

    (1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式

    甲：

    乙：

    丙：

    丁：

    上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)。

    (2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸，采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)。

    ①常温下测得HCOONa溶液的pH大于7

    ②用HCOOH 溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③HCOOH与Na2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体

    ④采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

    ⑤HCOONa和H3PO4反应，生成 HCOOH

    ⑥pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4

    (3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定，并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。

    ①该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)。

    ②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。

    ③滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为：_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)。

    ④丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液，丙同学实验结束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。

    (4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参导反应)，取0.200 g KMnO4样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定，滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。

    ①对 KMnO4溶液进行酸化时，通常选用的酸是__________。

    ②确定达到滴定终点的判断方法是_________。

    ③该样品中KMnO4的纯度为 _______(用百分数表示)。

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