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    【题目】最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是

    A.铝电极电势高于多孔碳电极

    B.用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗1mol二氧化碳可收集到标准状况下 11.2L 氢气

    C.若生成0.5 mol 草酸铝，有3mol电子通过电解质溶液

    D.正极的电极反应式为

    【答案】B

    【解析】

    A．铝作原电池的负极，多孔碳电极作原电池的正极，正极的电势比负极电势高，A错误；

    B．正极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，用该电源电解饱和食盐水的阴极反应式为2H++2e-=H2↑，串联电路中转移的电子数相同，故消耗1molCO2，转移1mol电子，理论上可收集到标准状况下 11.2L氢气，B正确；

    C．电子无法通过电解质溶液，C错误；

    D．根据题意，二氧化碳得电子，正极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )

    A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

    C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是(　　)

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、

    3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    NH3的浓

    度/mol·L－1

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

    C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

    D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。

    （1）钠的原子结构示意图为___。

    （2）写出该反应的化学方程式___；其中钠熔成闪亮小球的原因是___。

    （3）将所得溶液平均分成两份：

    ①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___。

    ②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式___；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为___（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/ mol·L-1

    物质的平衡浓度/ mol·L-1

    c(X)

    c(Y)

    c(Z)

    c(Z)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    a

    III

    500

    0.20

    0.10

    0

    0.025

    下列说法不正确的是

    A. 平衡时，X的转化率：II＞I

    B. 平衡常数：K(II)＞K(I)

    C. 达到平衡所需时间：III＜I

    D. 反应的ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是

    A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

    B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

    C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

    D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023

    B.1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数为2.0×6.02×1023

    C.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023

    D.钠与水反应时，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从钴镍废渣(主要成分为Co2O3、NiS及铁、铝等元素的化合物等杂质)中提取制备锂离子电池的电极材料LiCoO2的工艺如下：

    已知：CoC2O4 2H2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。

    (1) “煅烧1”的主要目的是________________。

    (2) “还原酸浸”过程中Co2O3发生反应的离子方程式为 ______________。

    (3) “除铁、铝”过程的两种试剂的作用分别是______________________。

    (4)“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

    ①随n():n(Co2+) 比值的增加，钴的沉淀率又逐渐减小的原因是__________。

    ②沉淀反应时间为10min，当温度高于50℃以上时，钴的沉淀率下降的原因可能是_______。

    (5)为了获得较为纯净的CoC2O42H2O，“操作X”的实验操作为_______________。

    (6)已知煅烧CoC2O42H2O时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅烧，得到钴的氧化物质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为____________ 。

    (7)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+ LiCoO2，其工作原理如图。则充电时LiCoO2的电极反应式为__________________。

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