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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023

    B.1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数为2.0×6.02×1023

    C.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023

    D.钠与水反应时，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.2×6.02×1023

    【答案】A

    【解析】

    A. 9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023，故A正确；

    B. 没有溶液体积，不能计算1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数目，故B错误；

    C. 标准状况下，四氯化碳是液体，11.2L四氯化碳的物质的量不是0.5mol，故C错误；

    D. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0变为+1，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.1×6.02×1023，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质相互转化关系：

    试回答：

    (1)写出各物质的化学式A________________、D___________、F_______ 。

    (2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。

    (3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________ 。

    (4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________ 。

    (5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是

    A.铝电极电势高于多孔碳电极

    B.用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗1mol二氧化碳可收集到标准状况下 11.2L 氢气

    C.若生成0.5 mol 草酸铝，有3mol电子通过电解质溶液

    D.正极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。

    （2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

    ②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

    （3）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

    （1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。

    试剂：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、浓硝酸、浓盐酸

    ①K2O（一种碱性氧化物）K2CO3的化学方程式：___；

    ②PH3PO4的化学方程式：___；

    ③浓硫酸SO2的化学方程式：___。

    （2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

    ①“反应Ⅱ”为复分解反应，写出该反应的化学方程式：___；

    ②“反应Ⅰ”的产物之一为NaCl，写出该反应的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。

    已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑

    （1）检查该装置气密性的方法是___。

    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。

    （3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。

    （4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。

    （5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。

    （6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A.X与Z可组成非极性分子

    B.原子半径大小关系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)

    C.四种化合物中B的沸点最低

    D.四种化合物中Y原子的杂化方式有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。

    (1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。

    (2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。

    (3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)

    (4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

    ①C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；

    ②C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/mol；

    ③H2SO4（aq）+Ba(OH) 2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；

    ④H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．

    A.①③B.②③C.②④D.②③④

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