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    【题目】下列反应的离子方程式中，书写正确的是

    A.氯气溶于水：H2O+Cl2=2H++Cl－+ClO－

    B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+H2↑

    C.将小苏打和烧碱两溶液混合：HCO3－+OH-=H2O+CO32－

    D.石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2－+2OH－=SiO32－+H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．氯气溶于水，是可逆反应，次氯酸是弱电解质，正确的离子方程式为H2O+Cl2 H++HClO+Cl-，故A错误；

    B．铝与氢氧化钠溶液反应生成H2，发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；

    C．将小苏打和烧碱两溶液混合时发生反应的离子方程式为HCO3－+OH-=H2O+CO32－，故C正确；

    D．石英是SiO2，不溶于水，则溶于NaOH溶液时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH－=SiO32－+H2O，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应原理判断正确的是( )

    A.若一定条件下，反应达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动

    B.已知水合肼()是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为

    C.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

    D.在一定条件下的溶液，若升高温度，则减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由芳香烃M合成某有机物N的一种流程如下：

    已知部分信息如下：

    ①+H2O

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    (1)M分子最多有_______________个原子共平面。

    (2)C中含有的官能团名称是__________；能测定C中含官能团种类的仪器名称是____________________________。

    (3)E的结构简式为______________________

    (4)F和G反应生成N的化学方程式为_________________________________________。

    (5)T是F的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有________________________种。

    ①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体；

    ②含碳碳三键；

    ③遇氯化铁溶液发生显色反应。

    (6)以丙烯为原料合成，设计合成路线：_______________（溶剂和无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示，已知：H2NCOONH4(s)白色固体，易分解、易水解。则下列观点不正确的是（ ）

    A.仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸

    B.仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体

    C.为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶

    D.若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu(In1-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

    回答下列问题：

    （1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]___；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为___。

    （2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是___。

    （3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___。

    （4）SeO32-的立体构型为___；SeO2中硒原子采取杂化类型是___。

    （5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。

    ①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___pm。

    ②Cu2S晶体中，S2-的配位数为___。

    ③Cu2S晶体的密度为ρ=___g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。

    （1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________。

    （2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是_____，通过洗气瓶C中无现象和___的现象，证明反应有_______（填化学式）生成。

    （3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一______（填名称）具有______的性质。

    （4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VCB是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下:

    下列说法错误的是

    A.反应①的原子利用率为100%

    B.②的反应类型为取代反应.

    C.EO、EC的一氯代物种数相同

    D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

    A．a处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O

    B．b处通入氧气，为电池的正极

    C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

    D．P-型半导体连接的是电池负极．

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