练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)，由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

    B.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C.电池放电时Na+从b极区移向a极区

    D.电池的负极反应为+2H2O﹣8e-=+8H+

    【答案】A

    【解析】

    BH中H元素为-1价，放电过程中a电极上BH中H元素被氧化，所以a为负极，b电极上H2O2中氧元素被还原，所以b为正极。

    A．负极H元素发生氧化反应生成H2O，电极反应式为BH+8OH﹣-8e﹣=BO+6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故A正确；

    B．电极a为负极，二氧化锰具有氧化性，可以直接氧化硼氢根离子，不能用作负极的材料，故B错误；

    C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；

    D．负极H元素发生氧化反应生成H2O，电极反应式为BH+8OH﹣-8e﹣=BO+6H2O，故D错误；

    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

    ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

    (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

    A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

    C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

    (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

    A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

    B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

    (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

    （1）用氢气还原氧化铜。__、__。

    （2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SDIC是一种性能稳定的高效广谱杀菌消毒剂，广泛用于环境水处理食品加工公共场所等清洁消毒，结构如图甲所示其中WXYRZ均为短周期元素且原子序数依次增大，Z在同周期主族元素中原子半径最小，且Z与Y位于不同周期

    回答下列问题:

    (1)SDIC中，电负性最小的元素是____(填元素名称) ，其中W最外层的孤电子对数为__________。

    (2)基态X3-的核外电子排布式为____某离子晶体中含有X3-和M+两种离子，其中M+核外电子正好充满KLM3个能层，则M的元素符号是___ ，该晶体晶胞结构如图乙所示，则X3-的配位数为____

    (3)X≡X的键能为942kJ/mol，X-X单键的键能为247kJ/mol，则X的最常见单质中____(填“σ”或“π”)键更稳定

    (4)X的最简单氢化物是___ 分子(填“极性”或“非极性”)，该分子与1个H+结合形成离子时键角___ (填“变大”“变小”或“不变”)，原因是____

    (5)SDIC的原子发射光谱中呈现特征颜色的微观原因是____

    (6)在由R和Y的单核离子组成的晶体中，阴离子的排列方式为面心立方最密堆积，阳离子填充在全部的正四面体空隙中已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为____g/cm3 (列出计算式)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）

    ①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

    ②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

    ④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

    A.①B.④C.②③④D.①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

    A.v（H2）=0.06mol·L-1·s-1B.v（N2）=0.1mol·L-1·min-1

    C.v（N2）=0.2mol·L-1·min-1D.v（NH3）=0.3mol·L-1·min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

    (2)H2可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____填“甲”或“乙”。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是(　　)

    A. ①单质、③化合物

    B. ②碱、⑤氧化物

    C. ④碱、⑤含氧化合物

    D. ④含氧化合物、③氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物是一种晶体，下列对它的叙述中，错误的是

    A.它是一种离子化合物

    B.这种化合物水溶液显中性

    C.这种化合物加热能分解

    D.这种化合物能与氢氧化钠溶液发生反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案