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    【题目】同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物是一种晶体，下列对它的叙述中，错误的是

    A.它是一种离子化合物

    B.这种化合物水溶液显中性

    C.这种化合物加热能分解

    D.这种化合物能与氢氧化钠溶液发生反应

    【答案】B

    【解析】

    同主族元素形成的同一类型的化合物，结构和化学性质相似，因此的性质与相似，则可根据的结构以及性质推得的结构以及性质。

    同主族元素形成的同一类型的化合物，结构和化学性质相似，因此的性质与相似，

    A. 为离子化合物，推知也为离子化合物，A项正确；

    B. 为强酸弱碱盐，铵根离子水解使氯化铵溶液呈酸性，推知的水溶液显酸性，、B项错误；

    C. 受热易分解为氨气和氯化氢，推知加热能分解，C项正确；

    D. 能与氢氧化钠溶液发生反应，推知也能与氢氧化钠溶液发生反应D项正确；

    答案选B。

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    【题目】硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)，由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

    B.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C.电池放电时Na+从b极区移向a极区

    D.电池的负极反应为+2H2O﹣8e-=+8H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

    （1）用氢气还原氧化铜。__、__。

    （2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．中和滴定

    （1）用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20．00 mL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    19.00

    23.00

    23.02

    该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是_____________。

    （2）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。

    A. 滴定终点读数时俯视读数

    B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C. 锥形瓶水洗后未干燥

    D. 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

    E. 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

    F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    Ⅱ．（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

    A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. 氯水 　　 D. HNO3

    （2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______。

    A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

    （3）常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________（已知 lg5 = 0.7 )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

    A.、、、

    B.、、、

    C.、、、

    D.、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，

    试回答：

    （1）B中反应的化学方程式为___________________________。

    （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是______________。

    （3）D中反应的化学方程式为______________________________。

    （4）装置(I)的主要缺点是_______________________。

    （5）装置(Ⅱ)的主要缺点是______________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

    B.在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ

    C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

    D.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）= C(石墨，s)；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

    A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

    B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

    C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

    D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列变化进行推断：

    且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。

    （1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

    （2）写出①②变化的离子方程式：

    ①________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________。

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