Question

【题目】Ⅰ．中和滴定

（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20．00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是_____________。

（2）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。

A. 滴定终点读数时俯视读数

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C. 锥形瓶水洗后未干燥

D. 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E. 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Ⅱ．（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. 氯水 　　 D. HNO3

（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（3）常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________（已知 lg5 = 0.7 )

Answer 1

【答案】0.23 mol·L-1 滴入最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 EF B CD 4 3.3

【解析】

Ⅰ．(1)酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，利用c(碱)=来进行计算浓度；(2)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；

Ⅱ．(1)加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质；

(2)调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀；

(3)依据氢氧化铜饱和溶液中溶度积常数计算溶液中的氢离子浓度，然后计算pH；结合氢氧化铁溶度积和残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全。

Ⅰ．(1)利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色；由c(碱)=可知，因第一次数据差别较大，则V(NaOH)==23.01mL，则c(HCl)=≈0.23 mol·L-1；

(2)A．滴定终点读数时俯视读数，读取的标准液的体积偏小，由c(待测)=可知测定结果偏低，故A错误；

B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸的浓度偏小，所取盐酸溶液的溶质的物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，可知测定浓度偏小，故B错误；

C．锥形瓶水洗后未干燥，不影响滴定时标准液的体积，根据c(待测)=分析，可知测定浓度无影响，故C错误；

D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，配制的标准液浓度偏大，滴定时消耗标准液的体积偏小，由c(待测)=可知测定结果偏低，故D错误；

E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，容量瓶内溶液的体积偏大，导致标准NaOH溶液的浓度偏低，滴定时消耗标准液的体积偏大，由c(待测)=可知测定结果偏高，故E正确；

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，读取的标准NaOH溶液的体积偏大，由c(待测)=可知测定结果偏高，故F正确；

故答案为EF；

Ⅱ．(1)加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质，A、C、D都会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故答案为B；

(2)调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，同时不引入新的杂质， NaOH或NH3·H2O会引入Na+或NH4+，而CuO和Cu(OH)2在调节溶液pH的同时不影响溶液的成份，故答案为CD；

(3)Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，c(Cu2+)=3.0molL-1；依据溶度积常数c(Cu2+)×c2(OH-)=3.0×10-20；c2(OH-)==10-20；得到c(OH-)=10-10mol/L，依据水溶液中的离子积c(H+)×c(OHspan>-)=10-14；可知c(H+)=10-4mol/L，此时溶液pH=4，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4；残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，c(Fe3+)×c3(OH-)=8.0×10-38；c3(OH-)==8.0×10-33；求的c(OH-)=2×10-11mol/L；水溶液中的离子积c(H+)×c(OH-)=10-14；c(H+)=5×10-4mol/L，则pH=3.3。