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    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
    请填写下列空白。
    (1)E元素基态原子的核外电子排布式为　。 
    (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　(填元素符号),其原因为　。 
    (3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　;1 mol B2A4分子中含　　　　mol σ键。 
    (4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为　　　　,乙为　　　　;高温时,甲易转化为乙的原因为　。 
    (1)1s22s22p63s23p63d104s1
    (2)C<O<N　同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素
    (3)sp2　5
    (4)CuO　Cu2O　Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定
    A为H;B原子核外有6个电子,为碳;由2p2、2p4,且B原子为碳原子,可知D只能为O原子,C只能为N原子;E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,可知E为Cu;(3)由CH2CH2可知一个乙烯分子中含有5个σ键;(4)甲中小黑点为4个,小白点8个顶点、4个棱、2个面心、1个体心,共4个;乙中小黑点为4个,小白点8个顶点、1个体心,共2个;所以甲表示CuO、乙表示Cu2O;找出CuO、Cu2O的不同点,铜的价态不同,从核外电子排布式分析即可
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    		铍
    第一电离能
    （kJ/mol）
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    		900
     
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________________，
    C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是________，原因是____________________________。
    （2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________。
    电离能/（kJ·mol－1）
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
     
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co（H2O）6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn（H2O）6]2＋________（填“无”或“有”）颜色。
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。
    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有________个σ键，________个π键，其中心原子采取________杂化轨道方式。
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

    　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙
    （1）下列有关说法正确的是________。
    A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
    B．O2、CO2、N2都是非极性分子
    C．每个N2中，含有2个π键
    D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：N??O：]＋
    （2）CO与Ni可生成羰基镍[Ni（CO）4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_____________________；[Ni（CO）4]的配体是________，配位原子是________。
    （3）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。
    （4）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。
    (1)Zn2＋在基态时核外电子排布式为_______________________________。
    (2)SO42—的空间构型是________(用文字描述)。
    (3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
    ①下列说法正确的是________；
    a．N2O结构式可表示为N===N===O
    b．O3分子呈直线形
    c．CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    ②1 mol PAN中含σ键数目为________；

    ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________(填数字)。
    (4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β­射线吸收法，β­射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝________(填数字)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
    (1)基态砷原子的电子排布式为　　　　;砷与溴的第一电离能较大的是　　　　。 
    (2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是　。 
    (3)Na3AsO4可作杀虫剂。As的空间构型为　　　　,与其互为等电子体的一种分子为　　　　。 
    (4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的化学式为　　　　,As原子采取　　　　杂化。 

    (5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与　　　　个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有　　　　(填字母)。 
    A．离子键B．σ键C．π键D．氢键　E.配位键　F.金属键　G.极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
    A．A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
    B．NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
    C．HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
    HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
    D．常温下,溶液的pH均大于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。
    ①写出基态Fe3+的核外电子排布式                                             。
    ②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为           。
    ③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
    ④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                    。
     
    （2）氨气是一种重要的化工原料。
    ①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度
    为                                              。
    ②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol－l
    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)     △H＝－908 kJ·mol－l
    写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                              。
    （3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

    ①下列说法错误的是                 ；
    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu
    B．电解一段时间后，装置丙的pH减小
    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为；
    ③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）铬的外围电子排布式是                 ，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是      ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了        杂化方式，分子的空间构型是         。
    （2）富勒烯（C60）的结构如图，1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：                                 。

    （3）氟化氢水溶液中存在氢键有     种。
    （4）2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是        ，锰与X在准晶体中的结合力为          。

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