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    【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是

    A. CaCl2 B. CH3COONa

    C. NH3 D. Na2S

    【答案】D

    【解析】

    A.CaCl2=Ca2++2Cl-，H2OH++OH-，在CaCl2溶液中除水分子外还含有Ca2+、Cl-、H+、OH-，共5种微粒；

    B. CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，H2OH++OH-，在CH3COONa溶液中除水分子外还含有CH3COO-、Na+、CH3COOH、 H+、OH-，共6种微粒；

    C.NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，在NH3溶液中除水分子外还含有NH3、NH3·H2O、NH4+、H+、OH-，共6种微粒；

    D. Na2S=2Na++S2-，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，H2OH++OH-，在Na2S溶液中除水分子外还含有Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-，共7种微粒；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    已知：

    请回答下列问题：

    食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。

    a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪

    A中官能团的名称为____、____。

    A生成B的反应条件为____。

    B、C的结构简式分别为____、____。

    写出E→F的化学反应方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

    A.将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

    B.往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =

    C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

    D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）

    A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    C.Na2O+H2O=2NaOH D.2H2O 2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物A～H的转换关系如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是____________________________。

    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。

    （3）G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。

    （4）B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1980年Smith Kline & French(英国)开发了一种叫盐酸卡布特罗的有机物，它是一种用于治疗支气管的药物，其合成路线如下：

    已知：① ②

    （1）下列说法不正确的是_____________。

    A. 化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 试剂X能够和盐酸反应

    C. 1mol化合物G最多能和4mol氢氧化钠溶液反应 D. 反应⑤的反应类型为加成反应

    （2）化合物G的结构简式________。

    （3）写出④的化学方程式________。

    （4）已知：①苯环上有甲基或乙基时，新取代基主要在邻位或对位；

    ②苯环上有羧基或酯基时，新取代基主要在间位。

    结合上述合成路线，请设计以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH为原料合成 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选），示例如下：

    ________

    （5）写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式________。

    ①有苯环；②核磁共振氢谱有4个峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

    A. Q2＝2Q1

    B. Q1＜0.5Q2

    C. Q1＝Q2＜184.8 kJ

    D. Q1＝Q2＜92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 随着溶液pH增大，不断增大

    B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

    C. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2

    D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2

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