【题目】研究物质制备是化学学科的任务之一。
（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为____________。
（2）已知：
+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述装置制取1，2-二溴乙烷(无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
①e装置的作用是_________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；
②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；
③实验后，需通过水洗、________、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制：
④实验消耗40％乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为____________(用含M、m的代数式表示)；
⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。简述实验方案：_____________________________。
【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 吸收溴蒸气 试管内溶液退为无色 试管d中长导管堵塞 用稀NaOH溶液洗 
取适量混合溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中存在PO43-静置，取适量上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl-
【解析】（1）根据图中的装置可知，该气体的制取使用不加热制气体装置，可以使用向上排空气收集，可知该气体的密度比空气大，H2、NH3的密度比空气小不能用向上排空气法，制取Cl2要加热，NO不能用排空气法收集，所以只能是CO2，所以反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）①溴有毒，需要使用尾气吸收装置，氢氧化钠溶液能够与溴反应，所以d在氢氧化钠吸收挥发的溴蒸气，防止污染大气，当观察到试管内溶液退为无色时，试管d中反应基本结束。故答案为：吸收溴蒸气；试管内溶液退为无色。
②若用冰水代替烧杯中的冷水，温度太低造成生成的1，2-二溴乙烷（熔点为9.79℃）凝固会堵塞d中长导管，故答案为：试管d 中长导管堵塞。
③用氢氧化钠溶液可以洗去粗产品中未反应完的溴单质。
④1，2-二溴乙烷的物质的量为
，乙烯利的物质的量为
，可以计算出产率为 
⑤取适量混合溶液，加入过量的Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,证明溶液中存在PO43-静置，取适量上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl-。
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【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是( )
A. 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊
B. 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色
C. 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置
D. 实验中仪器D可起到防倒吸的作用
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【题目】实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
实验步骤
(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
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【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时大量放热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H1= —285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) △H2= + 50.6kJ/mol
则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______________________。
（2）利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)△H>0
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4平衡转化率为66.67%，0~4min内，用H2表示的该反应速率v(H2)=___________。保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正 ___v逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。
若x为温度，则曲线，____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与温度的关系；
若x为压强，则曲线____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与压强的关系。
（3）NH3能够形成Ag(NH3)2+。
已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq)，常温下该反应平衡常数K1=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K2=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=____________。
（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为__________________________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应离子方程式为________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法从沙里淘金
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