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    【题目】下列物质的分离方法不正确的是（　　）
    A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C.用酒精萃取碘水中的碘
    D.用淘洗的方法从沙里淘金

    【答案】C
    【解析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，A不符合题意；

    B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B不符合题意；

    C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，C符合题意；

    D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究物质制备是化学学科的任务之一。

    （1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为____________。

    （2）已知：+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述装置制取1，2-二溴乙烷(无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    ①e装置的作用是_________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；

    ②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；

    ③实验后，需通过水洗、________、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制：

    ④实验消耗40％乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为____________(用含M、m的代数式表示)；

    ⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。简述实验方案：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：

    （1）基态铜原子有种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为________。

    （2）铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π键的数目为___________。

    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写），结构如图所示，

    则Cu2+的配位数为_________，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

    （5）某M原子的外围电子排布是为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。

    ①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的该种化合物属于________ (填“离子”或“共价”)化合物。

    ②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm(只写计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：

    方法一：SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二：SiO2+2MgSi+2MgO (可能用到的相对原子质量：B-11 P-31)

    （1）基态硅原子中存在____________对自旋相反的电子，基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是________。

    （2）上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

    （3）试比较C(金刚石)，晶体Si，CO三种物质的熔沸点从高到低的顺序___________________，试解释原因：____________________。

    （4）CO在配合物中可作为配体，在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符号)1mol该配合物中含有π键的数目_________。

    （5）SiO2晶跑(如下图)可理解成将金刚石晶胞(如下图)中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。

    ①推测SiO2晶胞中Si采用________杂化，O-Si-O的键角________________。

    ②SiO2晶跑中，含有Si原子____________个和O原子______________个。

    ③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度_________g/cm3(写出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：

    资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn(OH)2

    Pb(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

    （1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

    ①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________。

    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：_________________________________________。

    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

    a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

    b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

    c．……

    写出c的离子方程式：____________________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法，

    ⅰ．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

    ⅱ．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。

    已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。

    ②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。

    （3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。

    （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下，取m1g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是

    A. 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极

    B. Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+

    C. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过

    D. 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

    ①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

    ②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

    ③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    ④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    ⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

    ⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

    ⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是

    A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纤维素

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