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    【题目】反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

    A.保持容器体积不变，增加H2O(g)的量

    B.保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大

    C.将容器的体积缩小一半

    D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

    【答案】B

    【解析】

    A．保持容器体积不变，增加H2O(g)的量H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，A选项不满足题意；

    B．保持容器体积不变，充入氦气，反应体系中各气体的浓度不变，则反应速率不变，B选项满足题意；

    C．将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，C选项不满足题意；

    D．保持容器压强不变，充入氦气，容器的体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减慢，D选项不满足题意；

    答案选B。

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    【题目】探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是

    A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

    B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

    C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

    D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。电渗析装置示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 苯酚的电离方程式为：

    B. A、B分别为离子交换膜，其中A是阴离子交换膜

    C. 电解过程中，阳极室的pH增大

    D. 当通过线路中的电子数目为0.1 NA时，有含0.1mol C6H5O－的废水被处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )

    A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

    C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题：

    ⑴指出下列反应的反应类型：C转化为D：_________。

    ⑵写出A中官能团的名称：_________。

    ⑶写出下列反应的化学方程式：

    D生成E的化学方程式：_________；E与银氨溶液反应的化学方程式_________；B和F生成G的化学方程式：_________。

    ⑷写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：_________。

    ①能与FeCl3发生显色反应

    ②能与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜

    ③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是(　　)

    A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    B. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

    C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个( )

    ①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    A. 3B. 4C. 5D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的

    A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

    B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

    C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

    D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

    已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

    ②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

    ③H2O2沸点150℃

    （1）冰水浴冷却的目的是___。

    （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，__。

    （3）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

    ①___（用离子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

    （4）NaClO2纯度测定：

    ①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

    ②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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