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    下列离子方程式中，正确的是

    A．铁与稀硫酸的反应： 2Fe＋6H＋=2Fe3＋+3H2↑
    B．氧化亚铁与稀盐酸反应反应：Fe2＋＋O2－+2H＋= Fe3＋＋H2O
    C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
    D．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

    C

    解析试题分析：A项：违反客观事实，生成的应为Fe2＋，故错；
    B项：氧化亚铁是固体不能拆开，故错；
    D项：电荷不守恒。
    故选C。
    考点：离子方程式正误判断
    点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，G是原子半径最小的元素．试推断回答下列问题：精英家教网
    （1）D元素周期表中的位置为
     
    A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．由以上元素中两两形成的化合物中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
     
    ．
    （2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式
     
    ； A的气态氢化物2.24L（标准状况）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molA2和4molG2，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol AGn，则平均反应速率v（A2）=
     
    ．若保持温度和体积不变，向平衡体系中加入 1mol G2和1molAGn，则平衡的移动方向
     
    （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省牡丹江一中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：058

    (1)2003年夏，全球化学家投票评选了化学史上十项最美的实验，1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验被选为十项之首．请回答下列问题：

    a．左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体的关系是________．

    b．下列化合物中具有与左，右型酒石酸盐的关系相同的是________．

    (用序号表示)

    ①丙烯酸甲酯

    ②葡萄糖

    ③CHClBrCH2F2

    ④甘油

    ⑤2－氨基丙酸

    ⑥乳酸

    (2)化学是一个美丽的学科，她向我们展示了微观世界中分子原子的规律．根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是________和________，________和________．(用序号表示)

    ①H3PO4

    ②HClO

    ③H3BO3

    ④HNO2

    (3)过渡元素可谓是藏龙卧虎，那里有熔点最高的钨，有贵重金属金，某元素的基态原子的正三价离子的3d能级为半充满状态．检验该离子常用试剂是________，反应的离子方程式为________，正三价离子外围电子排布图是________．钛被称为未来金属，钛的化合物TiCl3·6H2O(相对分子质量为262.5)配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式应表示为________．

    (4)甲烷晶体晶胞结构如图，与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有________个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：

    （1）写出X的名称                ，Y的化学式              。

    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

    ① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式

                                                       

    ② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式

                                                       

    ③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式

                                                           

    ④ X的正三价氧化物（X2O3）和铝粉反应的化学方程式

                                                             

    （3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象                          。

    并写出有关的化学方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广西北海市合浦县教研室高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：

    （1）写出X的名称               ，Y的化学式             。
    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    ① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
                                                   
    ② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
                                                   
    ③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
                                                   
    ④ X的正三价氧化物（X2O3）和铝粉反应的化学方程式
                                                     
    （3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象                         。
    并写出有关的化学方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O

    ①上述离子方程式中x＝________；

    ②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；

    （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1115

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

     

    （3）该反应的平衡常数表达式K=_              ；Q     0（填“>”、“<”或“=”）；

    （4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是              ；

    A．提高反应温度         B．移出部分CO2

    C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积

    （5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正              v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）=               。

     

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