根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：
。核磁
共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
【答案】
⑴Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O 2Fe3++2I-2Fe2++I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
【解析】M为红色金属，与酸反应生成蓝色溶液，推知M为Cu。
由Y中加KSCN得红色溶液，确定Y中
含有Fe3+，从而确定E为Fe。M为Cu，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，Z为Fe(OH)3，K2EO4为K2FeO4。
（2）FeSO4溶
液酸化后加入KI淀粉溶液变蓝色，说明有I2生成。其变化过程中相关离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-2Fe2++I2。
（4）根据题干信息，正确的结构中的氢原子化学环境完全相同，故在核磁共振氢谱中有1种峰；而错误的结构中氢原子有3种不同的化学环境，故有3种峰。
假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
(1)写出A的化学式_____________,C的电子式____________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小___________
_＞____________（填写元素符号）。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)____________，举出该反应的一个应用实例________________________。
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：____________________________________。
(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____________、____________、____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）配平氧化还原反应方程式：
+
+
H+
CO2↑+Mn2++H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_____________变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝ 
；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L·min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L·min)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A H2O2 B IO3－
C MnO4－ D HNO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
(1)化合物A中的含氧官能团为________和________。(填官能团名称)
(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是________(填序号)。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
Ⅰ.分子中含有两个苯环；
Ⅱ.分子中有7种不同化学环境的氢；
Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为________。
(5)已知： 
化合物
是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以
和 
为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
H2C===CH2CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化学 来源： 题型：
某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：
（1）写出下列反应的反应类型：
S→A第①步反应____________、B→D___________、D→E第①步反应__________、A→P____________。
（2）B所含官能团的名称是_______________________________。
（3）写出A、P、E、S的结构简式：
A：________________________、P：____________________、
E：________________________、S：____________________。
（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：_________。
（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：__________________。
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