Question

【题目】在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是(　　)

A. 第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

B. 两次平衡SO2的转化率相等

C. 第二次达平衡时SO3的体积分数大于

D. 达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·(L·min)－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、设第一次达平衡时生成SO3(g)的物质的量为2x mol，则根据方程式可知剩余SO2(g)的物质的量为(3－2x)mol、O2(g)为(2－x)mol，所以混合气体总的物质的量为(5－x)mol，根据阿伏加德罗定律有(5－x)/5＝0.9，解得x＝0.5，根据热化学方程式可知，放出的热量为196.6 kJ/2＝98.3 kJ，A错误；

B、起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，由于是保持恒温恒压，故与第一次平衡是等效平衡，两次平衡中SO2的转化率、SO3的体积分数相等，B正确；

C、两次平衡是等效的，则第二次达平衡时SO3的体积分数仍然为2/9，C错误；

D、容器的体积未知，则无法计算反应速率，D错误。

答案选B。