精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】1983年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach),合成多环有机分子。如右图的多环有机分子,因其形状像东方塔式庙宇,所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法不正确的是( )

A.分子式为C20H20

B.一氯代物的同分异构体只有两种

C.分子中含有4个亚甲基(—CH2—)

D.分子中含有12个五元碳环

【答案】B

【解析】

试题分析:A、根据庙宇烷的结构可知,分子中含有20C原子、20H原子,所以庙宇烷分子式为C20H20,故A正确;B、庙宇烷具有一定的对称性,分子中有三种不同的H原子,即分别位于檐部、肩部和顶部的C原子,在该烷中有三种不同的C可发生一氯取代,故B错误;C、由庙宇烷的结构可知,分子中含有4-CH2-,故C正确;D、由庙宇烷的结构可知,分子的每个面均为五元碳环,共12个五元环,故D正确,故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/LHCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后用0.1 mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积(  )

A. 等于5 mL B. 大于20 mL C. 等于20 mL D. 小于20 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A. Ba(OH)2 B. Na2S C. Ba(NO3)2 D. BaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。

Ⅰ. 回收二氯化锰将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。

1写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式:_________

Ⅱ. 锰回收新方法:向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止,其主要反应为:2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2 + 6H2O

2与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是_________答1点即可

3欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3,选用的加料方式___________填字母,原因是___________

已知:KspMnCO3=2.3×10﹣11、Ksp[MnOH2]=2.1×10﹣13

a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

d. 以上三种方式都无法得到MnCO3

Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示:

请回答下列问题:

4MnxZn1﹣xFe2O4元素化合价为+3,则元素的化合价为___________

5活性铁粉除汞时,铁粉的作用是_________填“氧化剂”或“还原剂”

6酸浸时,MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为__________________

7除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的在恒温下不同pH时,KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示:

①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高,其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外,还可能是__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中含有的化学元素种类最少的一组是

A. 抗体和染色体

B. 纤维素和脱氧核糖

C. 性激素和RNA

D. 质粒(―种环状DNA)和淀粉酶

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对乙烯和聚乙烯的描述中,不正确的是( )

A.乙烯是纯净物,聚乙烯是混合物

B.常温下,乙烯为气态,聚乙烯为固态

C.乙烯的化学性质与聚乙烯相同

D.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2H2O的质量分别相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题:

(1)写出反应1的化学方程式__________________________;

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________,反应2的离子方程式为____________________;

(3)E可作为建筑材料,化合物C是__________,写出由D制备冰晶石的化学方程式____________;

(4)电解制铝的化学方程式是__________________,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时,停止反应。在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5H2O

1SO2Na2CO3溶液反应生成NaHSO3CO2,其离子方程式为

2)装置Y的作用是

3)析出固体的反应液经减压抽滤,洗涤,25℃-30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。

组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。

依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是

4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,其可能的原因是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:还原性强弱:IFe2。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )

A0.12 mol·L1 B0.1 mol·L1 C1.2 mol·L1 D1.0 mol·L

查看答案和解析>>

同步练习册答案