下列说法正确的是 ( ).A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中.同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）。

A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

【解析】金属元素和非金属元素间也可以形成共价键如AlCl3；铵盐都是由非金属元素组成，其中含有离子键，是离子化合物；短周期中，同周期元素的离子半径从左到右不是逐渐减小的。

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

下列推断正确的是（　　）。

事实结论

A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2O

D稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为________。

（2）在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

（3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”、“<”或“＝”连接）。A的转化率最大的一段时间是________。

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）。

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C．根据②推知反应：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反应②中的能量变化如下图所示

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。

（2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。

（3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。

（4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题3常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：实验题

某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：

（1）写出甲中反应的离子方程式：______________________________________，乙中的现象是_____________________________________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是___________________________________________________，可证明NO的还原性。

（2）实验前丙中充满水的作用是________________________________________（用反应的化学方程式和简要文字回答）。

（3）小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？________________________________________（简要回答出原理和现象即可）。