已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH＝+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH＝-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是 ( ).A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中.反应物的总能量高于生成物总能量C．根据②推知反应:CH3OH(l)+O2( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）。

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C．根据②推知反应：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反应②中的能量变化如下图所示

【解析】A项，①反应吸收热量；②反应放出热量；B项，①反应是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量；C项，液态乙醇转化为气态乙醇需要吸收热量，放热少，所以ΔH>－192.9 kJ·mol－1；D项，O2、H2前面的化学计量数不对。

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下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）。

选项实验事实结论

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A．降低温度

B．充入He（g），使体系压强增大

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D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）=P4O6（s）ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。