精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

白磷、红磷是磷的两种同素异形体在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6空气充足时生成P4O10

1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4s白磷)+5O2g=P4O10sΔH1=-2 983.2 kJ·mol1Ps红磷)+O2g=P4O10sΔH2=-738.5 kJ·mol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________

2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4s白磷)+3O2g=P4O6sΔH=-1 638 kJ·mol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10P4O6的物质的量之比为________反应过程中放出的热量为________

3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol1):P—P 198ClCl 243PCl 331

则反应P4s白磷)+6Cl2g=4PCl3s)的反应热ΔH________

 

1P4s白磷)=4Ps红磷)ΔH=-29.2 kJ·mol1

231 1 323.45 kJ

3)-1 326 kJ·mol1

【解析】1)根据盖斯定律由第一个反应-第二个反应×4可得:P4s白磷)=4Ps红磷) ΔH=-2 983.2 kJ·mol1-(-738.5 kJ·mol1×4=-29.2 kJ·mol1。(2n(白磷)=0.5 molnO2)=2.25 mol设得到的P4O10P4O6的物质的量分别为x moly mol。则xy0.55x3y2.25解得x0.375 moly0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJ·mol1×0.375 kJ·mol11 638 kJ·mol1×0.125 mol1 323.45 kJ。(3)根据图示1分子P4PCl3中分别含有6P—P键、3P—Cl反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差ΔH=(6×198 kJ·mol16×243 kJ·mol1)-12×331 kJ·mol1=-1 326 kJ·mol1

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014年高中化学创新训练上专题10常见非金属元素及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:

.探究氯气与氨气的反应

1)为制取干燥氨气可将装置C________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用________

a碱石灰 b.氯化钙 c五氧化二磷 d.生石灰

2)装置AEE连接可制取纯净、干燥的氯气则两个E装置内的药品依次是________________

3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl22NH3=N26HCl)的反应。实验时打开弹簧夹13关闭2先向烧瓶中通入________然后关闭13打开2烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________________________________________________________

.探究某些物质的性质

4)利用装置AE可设计实验比较ClBr的还原性强弱,能证明结论的实验现象是_______________________________________________________

5)若利用装置AE进行乙烯与溴水反应的实验写出反应的化学方程式_________________________________________________________________

6)将装置BC分别与F相连后进行H2SSO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题8电化学原理练习卷(解析版) 题型:选择题

KClCuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解电解过程中溶液pH随时间t变化的曲线如图所示则下列说法正确的是 (  )。

A整个过程中两电极反应2Cl2e=Cl22H2e=H2不可能同时发生

B电解至c点时往电解液中加入适量CuCl2固体即可使电解液恢复至原来的浓度

Cab段表示电解过程中H被还原pH上升

D原混合溶液中KClCuSO4的浓度之比恰好为21

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题

25 在体积为2 L的密闭容器中,气态ABC的物质的量n随时间t的变化如图1所示已知达到平衡后降低温度A的转化率将增大。

t2t3

t4t5

t5t6

t7t8

K1

K2

K3

K4

 

1)根据图1数据写出该反应的化学方程式:__________________。此反应的平衡常数表达式K________从反应开始到第一次平衡时的平均速率vA)为________

2)在57 minK值不变则此处曲线变化的原因是________________

3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图各阶段的平衡常数如表所示。K1K2K3K4之间的关系为________(用“>”“<”连接)。A的转化率最大的一段时间是________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下在密闭容器中能表示反应Xg)+2Yg2Zg)一定达到化学平衡状态的是 (  )。

XYZ的物质的量之比为122 XYZ的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z同时生成2n mol Y

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题5化学反应与能量变化练习卷(解析版) 题型:选择题

已知:CH3OHg)+H2Og=CO2g)+3H2g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

CH3OHg)+O2g=CO2g)+2H2gΔH=-192.9 kJ·mol1

下列说法正确的是 (  )。

ACH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B.①反应中反应物的总能量高于生成物总能量

C根据推知反应:CH3OHl)+O2g=CO2g)+2H2g)的ΔH>192.9 kJ·mol1

D反应中的能量变化如下图所示

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题4物质结构与元素周期律练习卷(解析版) 题型:填空题

已知ABCD分别是由短周期元素组成的四种微粒它们之间有如图所示的转化关系A是一种含有18电子的微粒C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题:

1)若AD分别是两种气态单质分子写出AB反应的化学方程式:_________________________________________________________________

2)若BD属于同主族元素形成的单质分子写出C的化学式:________

3)若AB均是含有2个原子核的微粒B中含有10个电子D中含有18个电子AB之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________

4)若D是一种含有22电子的分子则符合如图所示转化关系的A________________(写出物质的化学式,如果是有机物则写出相应的结构简式)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题3常见的两种重要反应类型练习卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质中只具有还原性的是 (  )。

AFCONa BNaIZn

CFe3SO42-NO3- DFe3O2H2O2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题12化学实验基础练习卷(解析版) 题型:选择题

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是 (  )。

A整个过程可在实验室中模拟进行

B工段是风化过程

C在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D工段中除去粗盐中的SO42-Ca2Mg2Fe3等杂质加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液过滤后加盐酸

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案