白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1;P(s,红磷)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5 kJ·mol-1,则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s)ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________,反应过程中放出的热量为________。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH=________。
(1)P4(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH=-29.2 kJ·mol-1
(2)3∶1 1 323.45 kJ
(3)-1 326 kJ·mol-1
【解析】(1)根据盖斯定律,由第一个反应-第二个反应×4,可得:P4(s,白磷)=4P(s,红磷) ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1-(-738.5 kJ·mol-1)×4=-29.2 kJ·mol-1。(2)n(白磷)==0.5 mol,n(O2)==2.25 mol,设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则x+y=0.5,5x+3y=2.25,解得x=0.375 mol,y=0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJ·mol-1×0.375 kJ·mol-1+1 638 kJ·mol-1×0.125 mol=1 323.45 kJ。(3)根据图示,1分子P4、PCl3中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键,反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差,即ΔH=(6×198 kJ·mol-1+6×243 kJ·mol-1)-12×331 kJ·mol-1=-1 326 kJ·mol-1。
科目:高中化学 来源:2014年高中化学创新训练上专题10常见非金属元素及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:实验题
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是________________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入________,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________;F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题8电化学原理练习卷(解析版) 题型:选择题
将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是 ( )。
A.整个过程中两电极反应2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑不可能同时发生
B.电解至c点时,往电解液中加入适量CuCl2固体,即可使电解液恢复至原来的浓度
C.ab段表示电解过程中H+被还原,pH上升
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1
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科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题
25 ℃时,在体积为2 L的密闭容器中,气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示,已知达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
(1)根据图1数据,写出该反应的化学方程式:__________________。此反应的平衡常数表达式K=________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5~7 min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________。
(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。
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科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )。
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题5化学反应与能量变化练习卷(解析版) 题型:选择题
已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )。
A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物总能量
C.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D.反应②中的能量变化如下图所示
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科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题4物质结构与元素周期律练习卷(解析版) 题型:填空题
已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:_________________________________________________________________。
(2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子,写出C的化学式:________。
(3)若A、B均是含有2个原子核的微粒,且B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图所示转化关系的A为________________(写出物质的化学式,如果是有机物则写出相应的结构简式)。
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科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题3常见的两种重要反应类型练习卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质中只具有还原性的是 ( )。
A.F-、CO、Na B.Na、I-、Zn
C.Fe3+、SO42-、NO3- D.Fe3+、O2、H2O2
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科目:高中化学 来源:2014年高中化学二轮创新训练上 专题12化学实验基础练习卷(解析版) 题型:选择题
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是 ( )。
A.整个过程可在实验室中模拟进行
B.工段②是风化过程
C.在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D.工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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