为了变废为宝.控制温室效应.工业上可用CO2来生产甲醇.一定条件下发生如下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化.在体积为1 L的恒容密闭容器中.充入1 mol CO2和3 mol H2.下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 ( ).A．降低温度B．充入He(g). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是（　　）。

A．降低温度

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

【解析】根据能量变化图示，可知该反应是放热反应。A、C、D项的操作都可使平衡正向移动，c（CH3OH）增大；充入不参与反应的氦气，没有改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，c（CH3OH）不变。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014年高二人教化学选修五2-1-2脂肪烃炔烃脂肪烃来源及应用练习卷（解析版） 题型：选择题

含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：

，此炔烃可能的结构简式有(　　)

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题1物质组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

下列有关分散系的说法正确的是（）。

A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质

B．浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来

C．分散剂一定是液体

D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述不正确的是（　　）。

A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

D．图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为________。

（2）在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

（3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”、“<”或“＝”连接）。A的转化率最大的一段时间是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）。

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）。

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C．根据②推知反应：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反应②中的能量变化如下图所示

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题3常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：实验题

某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：

（1）写出甲中反应的离子方程式：______________________________________，乙中的现象是_____________________________________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是___________________________________________________，可证明NO的还原性。

（2）实验前丙中充满水的作用是________________________________________（用反应的化学方程式和简要文字回答）。

（3）小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？________________________________________（简要回答出原理和现象即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题13化学实验综合应用练习卷（解析版） 题型：实验题

某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。

a．药匙　 b．烧杯　 c．石棉网　 d．玻璃棒　 e．坩埚

（2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。

a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学