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A. CH3OH£¨l£©+O2£¨g£©===CO2£¨g£©+2H2O£¨l£©£»¦¤H=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH£¨l£©+3O2£¨g£©===2CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©£»¦¤H= £­1452 kJ/mol

C. 2CH3OH£¨l£©+3O2£¨g£©===2CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©£»¦¤H= £­725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH£¨l£©+3O2£¨g£©===2CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©£»¦¤H=" +1452" kJ/mol

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Ôò·´Ó¦4C3H5£¨ONO2£©3£¨l£©¨T12CO2£¨g£©+10H2O£¨g£©+O2£¨g£©+6N2£¨g£©µÄ¡÷HµÄ±í´ïʽΪ_____

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Ôò·´Ó¦P4(°×Á×£¬s)£«6Cl2(g)=4PCl3(s)µÄ·´Ó¦ÈȦ¤H£½_____¡£

£¨3£©ÓÃCH4´ß»¯»¹Ô­NOxÒ²¿ÉÒÔÏû³ýµªÑõ»¯ÎïµÄÎÛȾ¡£ÀýÈ磺

CH4(g)£«4NO2(g)=4NO(g)£«CO2(g)£«2H2O(g) ¦¤H1£½£­574 kJ¡¤mol£­1¢Ù

CH4(g)£«4NO(g)=2N2(g)£«CO2(g)£«2H2O(g) ¦¤H2£½£¿¢Ú

Èô1 molCH4»¹Ô­NO2ÖÁN2£¬Õû¸ö¹ý³ÌÖзųöµÄÈÈÁ¿Îª867kJ£¬Ôò¦¤H2£½_____¡£

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B. 1 molÄûÃÊËá¿ÉÓë4 molNaOH·¢ÉúÖкͷ´Ó¦

C. 1 molÄûÃÊËáÓë×ãÁ¿½ðÊôNa·´Ó¦Éú³É1.5 mol H2

D. ÄûÃÊËáÓëO2ÔÚCu×÷´ß»¯¼Á£¬¼ÓÈȵÄÌõ¼þÏ£¬ÄÜ·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦¡®

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A£®¼×³ØµçÄÜת»¯Îª»¯Ñ§ÄÜ£¬ÒÒ¡¢±û³Ø»¯Ñ§ÄÜת»¯ÎªµçÄÜ

B£®¼×³ØÖÐͨÈëCH3OHµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º CH3OH£­6e£­£«2H2O= CO£«8H£«

C£®¼×ÖÐÏûºÄ280 mL(±ê×¼×´¿öÏÂ)O2ʱ£¬±û³ØÀíÂÛÉÏ×î¶à²úÉú1.45 g¹ÌÌå

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