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    【题目】31.04gFe3O4、Fe2O3、FeO组成的固体混合物，用180 mL6.0 mol·L－1盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成的铁的物质的量为

    A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.0.5mol

    【答案】C

    【解析】

    Fe3O4、Fe2O3、FeO组成的固体混合物用CO还原，CO夺取混合物中的氧，生成Fe的质量=混合物总质量-减去混合物中氧元素质量，进而计算Fe的物质的量。而混合物用盐酸能恰好将之完全溶解，混合物中氧与氯化氢中的氢结合生成水，由O原子、H原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），可得混合物中氧元素质量。

    混合物用盐酸能恰好将之完全溶解，混合物中氧与氯化氢中的氢结合生成水，由O原子、H原子守恒可知n（O）=n（H2O）= n（HCl）=×0.18L×6.0mol/L=0.54mol，故生成Fe的质量=31.04g-0.54mol×16g/mol=22.4g，故n（Fe）==0.4mol；故选：C。

    练习册系列答案
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    A. 天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

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    B.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

    C.71g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

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    【题目】（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

    （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    实验编号

    初始pH

    废水样品体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    ①

    4

    B=

    10

    30

    ②

    5

    60

    10

    d=

    ③

    a=

    60

    c=

    20

    测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。

    （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；

    （3）实验①和②的结果表明_______________________________；

    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：Fe2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；……

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）

    实验方案（不要求写具体操作过程）

    预期实验结果和结论

    取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验

    反应进行相同时间后,

    若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立；

    若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立；

    （6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。

    组数

    1

    2

    3

    4

    消耗V（KMnO4）/ml

    20.04

    20.00

    18.90

    19.96

    请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数： 。若滴定结束后读数时仰视，测定结果 （填“偏大”“不影响”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是

    A. X为氢氧化钠，Y为氯化铝

    B. X为氯化铝，Y为氢氧化钠

    C. X为盐酸，Y为四羟基合铝酸钠

    D. X为四羟基合铝酸钠，Y为盐酸

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    【题目】现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

    （已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

    （1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；

    ⑥的反应类型是______________；

    （2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;

    （3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )

    A.OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－

    B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1

    C.产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

    D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。

    (1)外观暗灰色，表皮光滑；

    (2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

    (3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；

    (4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

    试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。

    a．Ag b．Mg

    c．Na d．Fe

    如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

    D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱

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