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    【题目】下列电解池电解一段时间后，加入相应的物质能使电解液恢复原浓度的是

    A.加氢氧化铜可以恢复B.加盐酸可以恢复

    C.加入CuCl2固体可以恢复D.加硝酸银固体可以恢复

    【答案】C

    【解析】

    A．该电解池中阳极水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极铜离子放电生成铜单质，相当于电解熔融CuO，加入氢氧化铜则多加了氢元素，故A错误；

    B．该电解池阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，只减少HCl，而盐酸中有水，故B错误；

    C．该电解池中阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子放电生成铜单质，相当于电解熔融CuCl2，加入适量的CuCl2固体可以恢复，故C正确；

    D．该电解池中水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极银离子放电生成Ag单质，相当于电解熔融Ag2O，加硝酸银固体多加了氮元素，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-氯-3-甲醛吲哚（如图所示）是重要的吲哚类衍生物，可作为有机合成的重要中间体，下列表达正确的是（ ）

    A.该分子的官能团为苯环、醛基、氯原子

    B.它既可以发生取代反应，也可以发生氧化反应

    C.1mol该物质与足量的氢气加成时共消耗氢气4mol

    D.根据结构特征，推测该物质易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.某原子的2p能级电子排布如图，该图违反了洪特规则

    B.在[Ag(NH3)2]+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C.科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素

    D.基态铜原子的价电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:

    (1)A和B的关系是 。

    (2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。

    (3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。

    (4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。

    （1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

    ①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键__________。

    ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______(填序号)。

    A．离子键 B．金属键

    C．极性共价键 D．非极性共价键

    （2）金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。

    （3）Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子:

    。

    ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。

    ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

    下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为__，D的化学名称为__。

    （2）步骤②的反应化学方程式：__。

    （3）E的结构简式为__。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__mol。

    （4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，写出符合条件的两种F的结构简式___、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有化合物：

    (1)请写出丙中含氧官能团的名称：___________________。

    (2)请判别上述哪些有机物互为同分异构体：___________

    (3)鉴别乙的方法(指明所选试剂及主要现象即可)：__________

    (4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。

    （1）通过计算确定该有机物的分子式；____

    （2）按中学常见官能团，写出其可能的结构简式。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息，回答有关问题。

    A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B 元素是形成化合物种类最多的元素

    C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1

    D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子

    E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol

    F 元素的主族序数与周期数的差为 4

    G 元素是前四周期中电负性最小的元素

    H 元素位于元素周期表中的第八纵行

    (1)C2A4 的电子式为___________________ (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。

    (2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。

    (3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________，该元素原子的 I3 远远大于 I2，其原因是_________________________________________。

    (4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________________(用离子符号表示)。

    (5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为__________________________________________。

    (6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验 H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________。

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