【题目】Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键__________。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______(填序号)。
A．离子键 B．金属键
C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H2O2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。
（3）Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子:
。
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。
【答案】
AC 过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2+，氨分子与Cu2+形成配位键 O>N>H sp3
【解析】
（1）①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键；
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在离子键和极性共价键；
（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键；
（3）①根据电负性在周期表中递变规律分析；
②乙二胺分子中N原子形成4个σ键；
（1）①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键，配离子[C u(OH)4]2+中1个Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为
；
②Na2[Cu(OH)4]为离子化合物，含有离子键，并且O-H为极性共价键，故答案为AC；
（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键，两者相互促进使反应进行，故答案为过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2+，氨分子与Cu2+形成配位键；
（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O＞N，H的电负性最弱，则有O＞N＞H；
②乙二胺分子中N原子形成4个σ键，为sp3杂化；
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【题目】一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1
C. 气球A和气球C中气体分子数相等D. 气球C和气球D中气体密度之比为2：1
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A. 
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B. 
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
C. 
Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况
D. 
等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
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【题目】I如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
(1)写出仪器A、E的名称______、______。
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符)
①粗盐和泥沙：______；②花生油和水：______。
(3)下列关于仪器的使用说法正确的是______。
①A仪器可以用酒精灯直接加热
②B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
③C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出
④在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
⑤E仪器中水的流向是上进下出
(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置,会观察到什么现象______。
II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物)。
(1)试剂1为______(填化学名称，下同)，试剂2为______。
(2)成分A为______。
(3)操作1、2是同一分离操作，操作名称为______，所需的玻璃仪器为______。
(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是____。
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【题目】工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。
（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是___________。
（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____
A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有____________。
A过滤 B加过量NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂
II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示
（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是____ （填化学式）。
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为___mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]
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【题目】下列电解池电解一段时间后，加入相应的物质能使电解液恢复原浓度的是
A.
加氢氧化铜可以恢复B.
加盐酸可以恢复
C.
加入CuCl2固体可以恢复D.
加硝酸银固体可以恢复
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【题目】乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。
写出下列反应的化学方程式：
①______________________；
②_________________________；
③___________________________。
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【题目】LiFePO4电池有稳定性高、安全、环境友好等优点。电池反应为FePO4+Li
LiFePO4：电池正极材料为LiFePO4，负极材料是石墨烯和锂，含Li+导电固体为电解质，下列有关此电池说法正确的是
A.放电时正极反应为FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.放电过程中，电池负极材料质量增加D.可加入稀硫酸以提高电解质的导电性
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【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中的位置为_____________，NF3的分子立体构型名称是____________。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键________________________。
(2)写出N2O的等电子体__________________(1个分子和1个离子)。
(3)Cu原子的基态外围电子排布式为____________；已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因__________________________________________________。
(4) 在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。
(5) 某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。其水溶液中的N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式(标明其中的配位键)__________________。
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