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    【题目】LiFePO4电池有稳定性高、安全、环境友好等优点。电池反应为FePO4+LiLiFePO4：电池正极材料为LiFePO4，负极材料是石墨烯和锂，含Li+导电固体为电解质，下列有关此电池说法正确的是

    A.放电时正极反应为FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4B.放电时电池内部Li+向负极移动

    C.放电过程中，电池负极材料质量增加D.可加入稀硫酸以提高电解质的导电性

    【答案】A

    【解析】

    根据电池反应可知，Li被氧化为负极，则放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4。

    A．放电时FePO4 被还原为正极，根据总反应可知电极方程式为FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4，故A正确；

    B．放电时为原电池，原电池中阳离子向正极移动，故B错误；

    C．放电过程中Li为负极，发生反应Li-e-=Li+，电极质量减少，故C错误；

    D. 金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

    (1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入圆底烧瓶。关闭止水夹，首先观察到圆底烧瓶中的现象为_________，产生此现象的化学反应方程式为__。

    (2)轻轻摇动圆底烧瓶，观察到圆底烧瓶中的现象为①___________；②________。产生此现象的化学反应方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。

    （1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

    ①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键__________。

    ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______(填序号)。

    A．离子键 B．金属键

    C．极性共价键 D．非极性共价键

    （2）金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。

    （3）Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子:

    。

    ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。

    ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有化合物：

    (1)请写出丙中含氧官能团的名称：___________________。

    (2)请判别上述哪些有机物互为同分异构体：___________

    (3)鉴别乙的方法(指明所选试剂及主要现象即可)：__________

    (4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

    （1）A的最外层电子轨道排布图为___；B的电子排布式为___；C的最外层电子排布式为__；D的原子结构示意图为___。

    （2）D与H原子形成的某气态化合物溶于水能使酚酞溶液变红，请解释原因：__。已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为___。

    （3）B的原子核外电子运动状态有__种，原子轨道数为__，有__种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为__。

    （4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。

    （1）通过计算确定该有机物的分子式；____

    （2）按中学常见官能团，写出其可能的结构简式。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

    选项

    微粒组

    所加试剂

    离子方程式

    A

    NH、Fe2+、SO

    少量Ba(OH)2溶液

    2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O

    B

    Mg2+、Cl－、HCO

    过量NaOH溶液

    Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

    C

    Fe2+、NO、HSO

    NaHSO4溶液

    HSO+H+===SO2↑+H2O

    D

    K+、CO、NH3·H2O

    通入少量CO2

    CO+CO2+2H2O===2HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：

    (1)B在周期表中的位置是_________ ； C的元素名称为______．

    (2)在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______ (用具体的分子式表示)．

    (3)A与B形成的三原子分子的结构式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是______．

    (4)写一个由以上5种元素中部分元素形成的物质的发生置换反应的方程式_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

    （1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

    （2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

    （3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

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