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    【题目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

    （1）A的最外层电子轨道排布图为___；B的电子排布式为___；C的最外层电子排布式为__；D的原子结构示意图为___。

    （2）D与H原子形成的某气态化合物溶于水能使酚酞溶液变红，请解释原因：__。已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为___。

    （3）B的原子核外电子运动状态有__种，原子轨道数为__，有__种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为__。

    （4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）__。

    【答案】 1s22s22p63s23p2 3s23p5 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 14 8 5 M HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3

    【解析】

    素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为C元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，则B为Si元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为Cl元素；D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红，则D为N元素，以此解答该题。

    根据分析可知，A为C元素，B为Si元素，C为Cl元素，D为N元素；

    (1)A为C元素，原子序数为6，其电子排布图为；
    B为Si元素，原子序数为14，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；

    C为Cl元素，Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其价电子排布式为3s23p5；
    D为N元素，原子序数=核外电子总数=7，其原子结构示意图为；

    (2)D为N元素，其H元素组成的NH3的水溶液显碱性，是NH3溶于水生成的NH3·H2O电离出OH-的缘故，电离方程式为NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；D2H2为N2H2，N原子满足8电子稳定结构，其电子式应为；

    (3)Si原子核外电子总数为14，每种电子的运动状态都不同，则其核外电子运动状态有14种；根据Si原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2可知，其原子轨道数为8，能级数为5，电子占据的最高能层符号为M；

    (4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞N＞C＞Si，则最高价氧化物水化物酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

    （1）在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为__。

    （2）该反应的化学方程式为__。

    Ⅱ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、[Al(OH)4]－。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

    a．溶液从酸性变为中性；

    b．溶液中逐渐产生沉淀；

    c．沉淀完全溶解；

    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除___的存在。

    （2）由②可以证明___的存在；同时排除___的存在。

    （3）由③可以证明___的存在。

    （4）由④可以排除SO42-的存在，同时证明Ba2＋的存在。

    （5）写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

    c．___；

    d．___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

    I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。

    （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是___________。

    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____

    A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

    C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

    （3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有____________。

    A过滤 B加过量NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂

    II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是____ （填化学式）。

    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

    （7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为___mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。

    写出下列反应的化学方程式：

    ①______________________；

    ②_________________________；

    ③___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某有机物A的分子中，其结构简式如下图。

    （1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是___________________；

    （2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是___________________；

    （3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiFePO4电池有稳定性高、安全、环境友好等优点。电池反应为FePO4+LiLiFePO4：电池正极材料为LiFePO4，负极材料是石墨烯和锂，含Li+导电固体为电解质，下列有关此电池说法正确的是

    A.放电时正极反应为FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4B.放电时电池内部Li+向负极移动

    C.放电过程中，电池负极材料质量增加D.可加入稀硫酸以提高电解质的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

    Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

    Ni=Co=59

    H=1

    Cu=63.4

    Ag=108

    Hg=200

    Be=9.4

    Mg=24

    Zn=65.2

    Cd=112

    B=11

    Al=27.4

    ?=68

    Ur=116

    Au=198?

    C=12

    Si=28

    ?=70

    Sn=118

    N=14

    P=31

    As=75

    Sb=122

    Bi=210?

    O=16

    S=32

    Se=79.4

    Te=128?

    F=19

    Cl=35.5

    Br=80

    I=127

    Li=7

    Na=23

    K=39

    Rb=85.4

    Cs=133

    Tl=204

    Ca=40

    Pb=207

    （1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

    （2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___。

    Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    （1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外电子运动状态有___种，原子轨道数为___。

    （2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___（用分子式表示）。

    （3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___，XH5是离子化合物，它的电子式为___。

    （4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是

    A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

    B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

    C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

    D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

    实验（一）　碘含量的测定

    实验（二）　碘的制取

    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

    （1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。

    （2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。

    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。

    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

    A 应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B 将碘转化成离子进入水层

    C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D NaOH溶液可以由乙醇代替

    ④实验（二） 中操作Z的名称是________。

    （3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。

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