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【题目】下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NHFe2+SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2NH3·H2O

B

Mg2+ClHCO

过量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C

Fe2+NOHSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2↑+H2O

D

K+CONH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

【答案】B

【解析】A.少量Ba(OH)2溶液,生成硫酸钡、氢氧化亚铁,离子反应为Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓,故A错误;B.适量NaOH溶液,反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水,离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故B正确;C.Fe2+、NO3-、HSO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;D.通入少量CO2,先与NH3H2O反应,发生2NH3H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )

A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

D. 等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

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【题目】乙醇是生活中常见的有机物,能进行如下图所示的多种反应,AC都是有机物。

写出下列反应的化学方程式:

______________________

_________________________

___________________________

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【题目】LiFePO4电池有稳定性高、安全、环境友好等优点。电池反应为FePO4+LiLiFePO4:电池正极材料为LiFePO4,负极材料是石墨烯和锂,含Li+导电固体为电解质,下列有关此电池说法正确的是

A.放电时正极反应为FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4B.放电时电池内部Li+向负极移动

C.放电过程中,电池负极材料质量增加D.可加入稀硫酸以提高电解质的导电性

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【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的原材料

Ⅰ.1869年,门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表,如图所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序,同一___(填横行纵列)元素性质相似。

2)结合表中信息,猜想第5列方框中“Te=128的问号表达的含义是___

Ⅱ.XYZW是现在元素周期表中的短周期元素,它们的相对位置如图所示,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

X

Y

Z

W

请回答下列问题:

1W位于周期表中的位置__W的原子核外电子运动状态有___种,原子轨道数为___

2)比较YZ气态氢化物的稳定性___(用分子式表示)。

3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5,预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式___XH5是离子化合物,它的电子式为___

4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式___

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【题目】铁片镀铜实验中(装置如下图所示),为提高电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确的是

A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈

B.a接电源正极,b接电源负极

C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变

D.阴极发生反应:Cu2+2e = Cu

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液能大量共存的是

A.pH1的溶液中:Fe2NO3-SO42-Na

B.由水电离的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ca2KClHCO3-

C.1012的溶液中:NH4+Al3NO3-Cl

D.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:KClOSO42-SCN

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【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)N位于周期表中的位置为_____________NF3的分子立体构型名称是____________。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键________________________

(2)写出N2O的等电子体__________________(1个分子和1个离子)

(3)Cu原子的基态外围电子排布式为____________;已知:CuO在高温下会分解成Cu2O,试从洪特规则角度解释其原因__________________________________________________

(4) Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中H—C=O的键角______(大于”“等于小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

(5) 某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。其水溶液中的N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式(标明其中的配位键)__________________

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【题目】某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中正确的是(

A.X的分子式为C12H16O3

B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.Ni作催化剂的条件下,1molX最多只能与1molH2加成

D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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