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    食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
    A、脱氧过程是吸热反应映，可降低温度，延长糕点保质期
    B、脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-═Fe3+
    C、脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为：O2+4 e-+4H+═2H2O
    D、含有2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672 mL（标准状况）
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．
    解答： 解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；
    B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-→Fe2+，故B错误；
    C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，故C错误；
    D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）=
    1.12g
    56g/mol
    ×3×22.4L/mol
    2×[0-(-2)]
    =0.336L=336mL，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，把握正负极的判断、正负极反应、电子守恒计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大多数概念间存在如图三种关系：
    下列概念间关系判断正确的是（　　）
     概念I概念II相互关系
    A无机酸离子化合物包含关系
    B胶体分散系相交关系
    C非金属氧化物酸性氧化物相离（并列）关系
    D复分解反应氧化还原反应相离（并列）关系
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛．某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．
    限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、
    量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
    （1）写出本实验H2O2分解反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （2）设计实验方案：
    在不同H2O2浓度下，测定
     
    （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    （3）设计实验装置，完成下图虚线框中的装置示意图．
    （4）某同学拟定下列实验表格，完整体现实验方案，请你将表格中实验2所缺数据补充完整．
    （任补一组，只要合理即可．）
    实验序号V[Fe2（SO4）3]/mLV（H2O2）/mLV（蒸馏水）/mL时间t/minV（氧气）/mL
    11.010.05.02.010.0
    2
     
     
     
    		2.0
     
    （5）做实验时某同学由于粗心误将FeSO4溶液当成了Fe2（SO4）3溶液加入锥形瓶中，你认为他能快速得到O2完成这个实验吗？
     
    ，请结合离子方程式说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，化学名称是
     
    ；
    （2）B的分子式为
     
    ；B分子中官能团的名称为
     
    ；
    （3）②的反应方程式为
     
    ；
    （4）①和③的反应类型分别是
     
    ，
     
    ；
    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基（-CH2-），④的化学方程式为
     
    ：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中．铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯．由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案．
    方案一：碱熔法

    讨论回答下列问题：
    （1）写出步骤①中可能发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）步骤③中不用盐酸（或H2SO4）酸化的理由
     
    ．
    方案二：酸溶法

    讨论回答下列问题：
    （1）写出①中可能发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    （1）根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
     
    范围内（填字母序号）．
    A.100℃以下　 B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350℃～2050℃
    （2）放电时，电极A为
     
    极．
    （3）放电时，内电路中Na+的移动方向为
     
    （填“从A到B”或“从B到A”）．
    （4）充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入还原剂的是（　　）
    A、KClO3→KCl
    B、Cl-→Cl2
    C、MnO4-→Mn2+
    D、Fe2+→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（　　）
    A、FeCl2、FeCl3
    B、Na2CO3、NaHCO3
    C、NaAlO2、AlCl3
    D、Mg（HCO3）2、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
    B、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1
    C、28克氮气所含原子数为4NA
    D、标准状况下，0.5NA个氯分子所占体积为11.2L

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