[题目]在标准状况下.13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相等.此气体在标准状况下的密度为( )A. 1.25g·L-1 B. 2.32 g·L-1 C. 1.65 g·L-1 D. 1.16 g·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为( )

A. 1.25g·L-1 B. 2.32 g·L-1 C. 1.65 g·L-1 D. 1.16 g·L-1

【答案】D

【解析】试题分析：在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相等。14gCO的物质的量是0.5mol，所以该气体的相对分子质量是13÷0.5＝26，所以此气体在标准状况下的密度为26g/mol÷22.4L/mol＝1.16g/L，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是无色有刺激性气味的液体，熔点为-54.1℃，沸点为69℃，在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):

回答下列问题:

（1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C装置来完成，请连接装置接口:a→___，____→___，______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。

（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。

（3）装置C的作用是____________；装置B和F中浓硫酸起到的作用是①____________；②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例。

（4）该装置存在明显的缺陷，请指出:________________。

（5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7g硫酰氯放出热量1940J，写出该反应的热化学方程式: ________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋(含铋99.995%),火法精炼铋的工艺流程如下:

已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：

元素	Ag	Bi	Pb	As	Sb
含量/%	0.90	55.25	27	1.30	11

②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470℃；BiCl3的熔点为506.5℃。

③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。

④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。

回答下列问题:

（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

（2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。

（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。

（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（　　）
A.Mg
B.SO2
C.Zn2+
D.Cl﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。

（1）已知在某温度和压强下：

①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H= -566．0 kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= - 483．6 kJ·mol-1

③2CH3 OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2 O（g） △H= -1275．6 kJ·mol-1

则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是_________________________________________________________。

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，甲醇的物质的量的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
甲醇/mol	0	0.22	0.36	0.45	0.5	0.5

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=_________________，该温度下平衡

常数K=________________，若升高温度则K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________；

A．2 v (H2)正= v (CH3OH)逆 B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2

（Ⅱ）回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1（填精确值）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）Ⅰ．①写出N的化学式；②写出反应②的化学方程式．
（2）Ⅱ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为．
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
（3）Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2 ． ①若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是．
A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
②若用来提取Br2 ，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是．
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
③母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2 ，后提取Mg
请你判断哪个更合适？（填“甲”或“乙），理由是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
（1）Ⅰ、已知反应N2O4（g）2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有． a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变
（2）Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．
a.该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
b.以下说法正确的是．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
（3）Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a.已知：CH4（g）的标准燃烧热为﹣890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：．
b.在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

时间/min 温度/℃	0	10	20	40	50
T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T2	1.2	0.8	0.56	…	0.5

①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）= ．
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是．
③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K= ．
④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ，达新平衡时CH4的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．