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    【题目】《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.As、S原子的杂化方式均为sp3

    B.AsH3的沸点比NH3的低

    C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V

    D.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：1

    【答案】C

    【解析】

    A．由雌黄的结构图可知，砷和硫原子均形成单键，均为sp3杂化方式，故A正确；

    B．两者均为分子晶体，沸点高低与相对分子质量的大小有关，但因氨气分子间存在氢键导致其沸点高于AsH3的沸点，故B正确；

    C．As基态原子核外电子排布为： ，未成对电子数为3，与其同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素有V：、Co：，故C错误；

    D．As2F2分子中各原子均满足8电子结构，则其结构式为：,单键均为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，分子中σ键和π键的个数比为3：1，故D正确；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

    （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

    （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了解决能源的可再生及将CO2变废为宝等问题，科学家借鉴自然界的光合作用原理，通过“人工” 光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用如下图所示。 请回答：

    (1) 联系自然界的光合作用原理，并结合上述图示， 写出“人工”光合作用的化学方程式；______；在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在_____中(填化学式)。

    (2)图中热催化过程的反应原理为CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)△H。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H1= -483.6 kJmo1-1；

    2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1352.86 kJmol-1

    △H =_____________。

    (3)实验室对热催化反应进行模拟探究：一定温度下，向容积均为2 L 的恒容密闭容器中分别通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g)， 在不同催化剂X、Y 的催化下发生反应。测得5 min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。

    ①该反应适宜选用的催化剂为__________(填“X'”或 “Y”)。

    ②T1K时，a点对应容器在0～5 min内的平均反应速率v(H2)=______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因为___________。

    ③T2K时，若反应前容器内的压强为p， 则该温度下反应的平衡常数KP=_________。 (KP为用分压表示的平衡常数)。

    (4)我国化学家结合实验和计算机模拟结果，研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示，其中自由基用“”标出，过渡态用TS表示。

    四个过渡态中对反应速率影响最大的是____，理由为____；该步骤的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

    A. C生成的速率是A反应速率的2倍

    B. A、B、C的浓度不再变化

    C. 单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B

    D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）

    A.绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度

    B.得到有机层的实验操作为萃取分液

    C.减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质

    D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

    容器

    甲

    乙

    反应物

    CO

    H2O

    CO

    H2O

    起始时物质的量（mol）

    1.2

    0.6

    2.4

    1.2

    平衡时物质的量（mol）

    0.8

    0.2

    a

    b

    A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

    B. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

    C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

    D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl-放电产生·OH、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物)：

    ①R+·OH→CO2+H2O

    ②R+HClO→CO2+H2O+Cl-

    ③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+

    ④HPO+·OH-2e-=PO+2H+

    ⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-

    ⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-

    ⑦Ni2++2e-=Ni

    ⑧2H++2e-=H2↑

    下列说法不正确的是( )

    A.·OH、HClO在阳极上产生

    B.增大电极电压，电化学氧化速率加快

    C.电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小

    D.向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

    （1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____；__________

    （2）Y中发生反应的化学反应式为_______________；

    （3）X中盛放的试剂是___________，其作用为___________________；

    （4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为__________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

    （1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；

    （2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；

    （3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

    步骤③_____________________________________；

    步骤④_______________________________________；

    （4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。

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