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    【题目】化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是

    A.我国在南海成功开采的可燃冰可能会带来酸雨等环境污染

    B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染

    C.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

    D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

    【答案】B

    【解析】

    A. 酸雨主要是由于硫、氮氧化物带来的环境污染，而可燃冰的燃烧产物是二氧化碳和水，不会带来酸雨等环境污染，故 A错误；

    B. 二甲醚会在光照下分解产生甲醛等物质，会对环境造成新的污染，故B正确；

    C. 人体内没有使纤维素发生水解的酶，纤维素在人体内不能发生水解反应生成葡萄糖，故C错误；

    D. 二氧化硅对光具有全反射，具有良好的光学性能，可用于信号传输，所以北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

    A.18 g冰(图1)中含O—H键数目为2NA

    B.28 g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA

    C.44 g干冰(图3)中含有4NA个CO2分子

    D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

    又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

    ②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为______。

    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。

    （4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。

    （5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）

    （6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。

    （7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确

    A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    B.该反应的逆反应为放热反应

    C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变

    D.该反应的ΔH＝E2-E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

    请根据图示回答下列问题：

    （1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。

    （2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。

    （3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。

    （4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A.“一代材料，一代飞机”，据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    B.离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

    C.雾霾是一种分散系，带活性炭口罩的原理是吸附作用

    D.煤炭经蒸馏，气化，液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是

    A. b电极反应式为2H＋+2e-=H2↑B. a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

    C. 铁电极反应式为Cu2＋+2e-=CuD. 铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-．NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。

    (2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+)_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 molL-1的。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

    ①该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和稀硫酸时发生反应的离子方程式为：_____。

    ②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 molL-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 molL-1，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是_____(填沉淀的化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

    （1）X基态原子的电子排布式为__________________．

    （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________．

    （3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：

    ①与CO为互为等电子体的分子是_________．

    ②该配合物中氯原子的杂化方式为__________．

    ③在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_____________．

    （4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为____________,若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=___________________(列计算式表达)

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